Πώς συγκρίνεται ο αριθμός των ιόντων υδρογόνου με ιόντα υδροξειδίου;

Ο αριθμός των ιόντων υδρογόνου (Η+) και των ιόντων υδροξειδίου (ΟΗ-) σε ένα διάλυμα καθορίζει το pH .

Εδώ είναι η κατανομή:

* ουδέτερες λύσεις: Έχουν ίσο αριθμό ιόντων Η+ και ΟΗ. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα pH 7.

* Οξεία διαλύματα: Έχετε υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων Η+ σε σύγκριση με τα ΟΗ-ιόντα. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα pH μικρότερο από 7.

* Βασικές (αλκαλικές) Λύσεις: Έχετε υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων ΟΗ σε σύγκριση με τα ιόντα Η+. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα pH μεγαλύτερο από 7.

Βασικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:

* Η κλίμακα pH είναι λογαριθμική: Κάθε αλλαγή ολόκληρου αριθμού στο ρΗ αντιπροσωπεύει μια δέκα φορές μεταβολή στη συγκέντρωση ιόντων Η+.

* Το νερό είναι ουδέτερο: Το καθαρό νερό έχει ρΗ 7 επειδή έχει ίση συγκέντρωση των Η+ και των ΟΗ.

Συνοπτικά: Ο αριθμός των ιόντων υδρογόνου σε σύγκριση με τα ιόντα υδροξειδίου υπαγορεύει την οξύτητα ή την αλκαλικότητα ενός διαλύματος.