Αριθμός ιόντων σε χλωριούχο ασβέστιο διαλυτότητας;

Ας σπάσουμε τη διαλυτότητα του χλωριούχου ασβεστίου (CaCl₂) και τον τρόπο προσδιορισμού του αριθμού των ιόντων που παράγει.

1. Διάσπαση:

* Όταν το χλωριούχο ασβέστιο διαλύεται στο νερό, διαχωρίζεται στα συστατικά του ιόντα:

* Ένα ιόν ασβεστίου (Ca²⁺)

* Δύο ιόντα χλωριούχου (2cl⁻)

2. Μονάδα φόρμουλας έναντι ιόντων:

* Μονάδα φόρμουλας: Το CaCl₂ αντιπροσωπεύει μία μονάδα χλωριούχου ασβεστίου.

* ιόντα: Για κάθε μονάδα τύπου CaCl₂ που διαλύεται, παράγει τρία ιόντα (ένα ca²⁺ και δύο cl⁻).

3. Διαλυτότητα:

* Η διαλυτότητα του χλωριούχου ασβεστίου είναι αρκετά υψηλή, που σημαίνει ότι διαλύεται εύκολα στο νερό.

* Όσο περισσότερο διαλύετε, τόσο περισσότερα ιόντα θα είναι παρόντα στη λύση.

Επομένως, ο αριθμός των ιόντων που παράγονται από το χλωριούχο ασβέστιο εξαρτάται από την ποσότητα του CaCl₂ διαλυμένη.

Παράδειγμα:

* Εάν διαλύετε 1 mole του CaCl₂, θα πάρετε 1 mole των ιόντων Ca2 ⁺ και 2 γραμμομορείς ιόντων CL⁻, για ένα σύνολο 3 moles ιόντων .