Τι είναι τα γεγονότα για τα μη μέταλλα;
Γενικές ιδιότητες
* Τοποθεσία στον περιοδικό πίνακα: Βρίσκεται στη δεξιά πλευρά του περιοδικού πίνακα, με εξαίρεση το υδρογόνο (Η), το οποίο τοποθετείται στα αριστερά.
* Φυσική κατάσταση: Τα μη μέταλλα μπορούν να βρεθούν και στις τρεις καταστάσεις ύλης σε θερμοκρασία δωματίου:
* Αέρια: Οξυγόνο (O2), άζωτο (N2), ήλιο (He), νέον (NE), αργόν (AR), Krypton (KR), Xenon (XE), Radon (RN)
* υγρά: Βρωμίρο (BR2)
* στερεά: Carbon (C), θείο (S), φωσφόρος (P), σελήνιο (SE), ιώδιο (i2)
* εμφάνιση: Τα μη μέταλλα μπορεί να είναι άχρωτα, λευκά, κίτρινα, πορτοκαλί, κόκκινα, καφέ ή μαύρα.
* αγωγιμότητα: Γενικά κακοί αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας.
* Μαλλιδικότητα και ολκιμότητα: Τα μη μέταλλα δεν είναι εύπλαστα (δεν μπορούν να σφυρηλατηθούν σε φύλλα) ή όλκιμο (δεν μπορεί να τραβηχτεί σε καλώδια).
* Αντιδραστικότητα: Τα μη μέταλλα ποικίλλουν σε αντιδραστικότητα, μερικά είναι πολύ αντιδραστικά (όπως το φθόριο), ενώ άλλα είναι λιγότερο αντιδραστικά (όπως τα ευγενή αέρια).
* Σχηματισμός ιόντων: Τα μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν αρνητικά φορτισμένα ιόντα (Anions).
Χημικές ιδιότητες
* Οξείδωση: Τα μη μέταλλα κερδίζουν εύκολα ηλεκτρόνια, τα οποία αποτελούν χαρακτηριστικό της οξείδωσης.
* Σχηματισμός ομοιοπολικών δεσμών: Τα μη μέταλλα σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς με άλλα μη μέταλλα, μοιράζοντας ηλεκτρόνια για να επιτευχθεί σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* Σχηματισμός οξέων: Πολλά μη μέταλλα σχηματίζουν οξέα όταν συνδυάζονται με υδρογόνο (π.χ., HCl - υδροχλωρικό οξύ).
Παραδείγματα μη μεταλλικών και χρηστών τους
* οξυγόνο (o2): Απαραίτητο για την αναπνοή, που χρησιμοποιείται στον ιατρικό εξοπλισμό και τις βιομηχανικές διεργασίες.
* αζώτου (N2): Βρέθηκε στην ατμόσφαιρα, που χρησιμοποιείται στην παραγωγή λιπασμάτων και για εφαρμογές αδρανούς αερίου.
* άνθρακα (c): Βρέθηκαν σε οργανικές ενώσεις, που χρησιμοποιούνται ως καύσιμο, γραφίτη για μολύβια και διαμάντια για κοσμήματα.
* θείο (s): Χρησιμοποιείται στην παραγωγή θειικού οξέος (H2SO4), ένα βασικό βιομηχανικό χημικό.
* φωσφόρος (p): Χρησιμοποιείται σε λιπάσματα, αγώνες και πυροτεχνήματα.
* χλώριο (CL2): Χρησιμοποιείται στον καθαρισμό του νερού και την παραγωγή λευκαντικού.
Ενδιαφέροντα γεγονότα
* ευγενή αέρια: Τα μη αντιδραστικά αέρια που βρίσκονται στην τελευταία στήλη του περιοδικού πίνακα.
* αλογόνα: Υψηλά αντιδραστικά μη μέταλλα που βρέθηκαν στη δεύτερη-τελευταία στήλη του περιοδικού πίνακα.
* Allotropes: Ορισμένα μη μέταλλα υπάρχουν σε διαφορετικές δομικές μορφές, που ονομάζονται αλλοτροπές (π.χ., το διαμάντι και ο γραφίτης είναι αλλοτροπές άνθρακα).
Αυτή είναι μια σύντομη επισκόπηση των μη μεταλλικών. Υπάρχουν πολλά πιο συναρπαστικά γεγονότα και ιδιότητες για να ανακαλύψετε αυτή τη διαφορετική ομάδα στοιχείων.
