Γιατί οι υδρογονάνθρακες με μεγαλύτερες αλυσίδες έχουν υψηλότερες πυκνότητες;
1. Μοριακή συσκευασία:
* μακρύτερες αλυσίδες: Οι υδρογονάνθρακες με μεγαλύτερες αλυσίδες έχουν περισσότερα άτομα άνθρακα και υδρογόνου, καθιστώντας τα μεγαλύτερα μόρια. Αυτά τα μεγαλύτερα μόρια μπορούν να συσκευάσουν πιο σφιχτά μαζί.
* Μικρότερες αλυσίδες: Οι υδρογονάνθρακες με μικρότερες αλυσίδες είναι πιο "δισκέτα" και είναι λιγότερο πιθανό να συσκευάσουν σφιχτά.
2. Διαμοριακές δυνάμεις:
* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Η κύρια διαμοριακή δύναμη στους υδρογονανθράκους είναι οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου. Αυτές οι δυνάμεις προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων μέσα στο μόριο.
* μακρύτερες αλυσίδες: Οι μακρύτερες αλυσίδες έχουν μεγαλύτερα σύννεφα ηλεκτρονίων, τα οποία οδηγούν σε ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου. Αυτές οι ισχυρότερες δυνάμεις κρατούν τα μόρια πιο κοντά.
3. Πυκνότητα:
* πυκνότητα =μάζα / όγκος
* Υψηλότερη μάζα: Οι μεγαλύτερες αλυσίδες έχουν υψηλότερη μάζα ανά όγκο μονάδας λόγω του αυξημένου αριθμού ατόμων.
* Στεγότερη συσκευασία: Η αυστηρότερη συσκευασία των μεγαλύτερων αλυσίδων συμβάλλει επίσης σε μικρότερο συνολικό όγκο, αυξάνοντας περαιτέρω την πυκνότητα.
Συνοπτικά: Ο συνδυασμός αυξημένου μοριακού μεγέθους, ισχυρότερων διαμοριακών δυνάμεων και αυστηρότερης συσκευασίας σε υδρογονανθράκους μεγαλύτερης αλυσίδας οδηγεί σε υψηλότερες πυκνότητες σε σύγκριση με τους συντομότερους ομολόγους τους.
