bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Πώς πληκτρολογείτε το διοξείδιο του άνθρακα στην επιστημονική συμβολική λέξη 2010;

Δεν μπορείτε να πληκτρολογήσετε απευθείας CO₂ στην επιστημονική σημείωση στο Word 2010. Εδώ μπορείτε να το εκπροσωπήσετε:

1. Χρήση του επεξεργαστή εξισώσεων:

* Εισαγωγή> Εξίσωση (ή χρησιμοποιήστε το alt+=συντόμευση).

* Τύπος CO

* insert> Symbols> Subscript

* Τύπος 2

* Επεξεργαστής εξίσωσης εξόδου

Αυτό θα σας δώσει τον τυποποιημένο χημικό τύπο, co₂.

2. Χρήση της λειτουργίας "Σύμβολο" Εισαγωγή ":

* Εισαγωγή> Σύμβολο> Περισσότερα σύμβολα

* Στο αναπτυσσόμενο "γραμματοσειρά", επιλέξτε "σύμβολο"

* Μετακινηθείτε προς τα κάτω και βρείτε τον χαρακτήρα "Subscript Two" (₂)

* Κάντε κλικ στο "Εισαγωγή"

* Τύπος CO

Αυτό θα σας δώσει CO₂ με τον δείκτη 2.

3. Χρησιμοποιώντας συντόμευση πληκτρολογίου (Windows):

* Πληκτρολογήστε CO

* Κρατήστε πατημένο το alt Κλειδί και τύπος 0185 Στο αριθμητικό πληκτρολόγιο (βεβαιωθείτε ότι η κλειδαριά Num είναι ενεργοποιημένη)

* Απελευθερώστε το alt κλειδί

Αυτό θα εισαγάγει τον χαρακτήρα Subscript 2 (₂ ₂), δίνοντάς σας co₂.

Σημαντική σημείωση: Η επιστημονική σημείωση για χημικούς τύπους δεν χρησιμοποιείται τυπικά. Το Co₂ αντιπροσωπεύει τον τυποποιημένο χημικό τύπο για το διοξείδιο του άνθρακα και δεν εκφράζεται χρησιμοποιώντας εκθέτες ή επιστημονική σημείωση.

Διαφορά μεταξύ ολιγομερούς και πολυμερούς

Διαφορά μεταξύ ολιγομερούς και πολυμερούς

Κύρια διαφορά – Ολιγομερές εναντίον πολυμερούς Τα πολυμερή είναι μακρομόρια που αποτελούνται από μικρές βασικές μονάδες που ονομάζονται μονομερή. Ένα πολυμερές σχηματίζεται μέσω μιας διαδικασίας που ονομάζεται πολυμερισμός. Ένα ολιγομερές είναι επίσης ένας τύπος πολυμερούς. Τα ολιγομερή σχηματίζοντα

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ αερόβιας και αναερόβιας γλυκόλυσης

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ αερόβιας και αναερόβιας γλυκόλυσης

Η κύρια διαφορά μεταξύ αερόβιας και αναερόβιας γλυκόλυσης είναι ότι η αερόβια γλυκόλυση λαμβάνει χώρα παρουσία οξυγόνου, ενώ η αναερόβια γλυκόλυση λαμβάνει χώρα απουσία οξυγόνου. Επιπλέον, η αερόβια γλυκόλυση οδηγεί σε μια σημαντικά αποτελεσματική οδό παραγωγής ATP, η οποία προχωρά μέσω του κύκλου K

Νόμος Dalton της μερικής πίεσης - Ορισμός και παραδείγματα

Νόμος Dalton της μερικής πίεσης - Ορισμός και παραδείγματα

Νόμος μερικής πίεσης του Ντάλτον είναι ένας νόμος ιδανικών αερίων που δηλώνει ότι η συνολική πίεση ενός μείγματος αερίων είναι ίση με το άθροισμα των μερικών πιέσεων κάθε αερίου. Ο Άγγλος επιστήμονας John Dalton παρατήρησε τη συμπεριφορά των αερίων το 1801 και δημοσίευσε το νόμο των αερίων το 1802.