Πώς ονομάζονται τα άλατα από τις αντιδράσεις εξουδετέρωσης;
1. Προσδιορίστε τα κατιόντα και τα ανιόντα
* ΚΟΟΔΙΑ: Αυτά είναι τα θετικά φορτισμένα ιόντα, που συνήθως προέρχονται από τη βάση.
* Anions: Αυτά είναι τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα, που συνήθως προέρχονται από το οξύ.
2. Ονομάστε το κατιόν
* μεταλλικά κατιόντα: Χρησιμοποιήστε το όνομα του μετάλλου.
* Παράδειγμα:νάτριο (Na⁺)
* Μη μεταλλικά κατιόντα: Χρησιμοποιήστε το όνομα του μη μετάλλου με το επίθημα "-ium".
* Παράδειγμα:αμμώνιο (NH₄⁺)
3. Ονομάστε το ανιόν
* ΜΟΝΟΤΙΚΑ ΑΝΑΚΟΝΤΑ: Χρησιμοποιήστε το όνομα του μη μετάλλου με το επίθημα "-IDE".
* Παράδειγμα:Χλωριούχο (CL⁻)
* Πολυατομικά ανιόντα: Χρησιμοποιήστε το συγκεκριμένο όνομα του πολυατομικού ιόντος.
* Παραδείγματα:θειικό άλας (So₄2⁻), νιτρικά (NO₃⁻), φωσφορικό (po₄³⁻)
4. Συνδυάστε τα ονόματα
Γράψτε πρώτα το όνομα του κατιόντος, ακολουθούμενο από το όνομα ανιόντος.
Παραδείγματα
* NaOH (υδροξείδιο του νατρίου) + HCl (υδροχλωρικό οξύ) → NaCl (χλωριούχο νάτριο) + h₂o
* Νάτριο (Na⁺) + Χλωριούχο (CL⁻) → Χλωριούχο νάτριο
* NH₄OH (υδροξείδιο του αμμωνίου) + h₂so₄ (θειικό οξύ) → (NH₄) ₂so₄ (θειικό αμμώνιο) + h₂o
* Αμμώνιο (NH₄⁺) + θειικό άλας (SO₄2⁻) → θειικό αμμώνιο
* koh (υδροξείδιο του καλίου) + hnO₃ (νιτρικό οξύ) → Kno₃ (νιτρικό κάλιο) + h₂o
* Κοίριο (k⁺) + νιτρικό (no₃⁻) → νιτρικό κάλιο
Σημαντικές σημειώσεις
* Τέλη εξισορρόπησης: Θυμηθείτε ότι το συνολικό φορτίο του αλατιού πρέπει να είναι ουδέτερο. Μπορεί να χρειαστεί να ρυθμίσετε τον αριθμό των ιόντων για να επιτευχθεί αυτό (όπως στο παράδειγμα θειικού αμμωνίου).
* Προθέματα: Ορισμένα πολυατομικά ιόντα μπορεί να έχουν προθέματα όπως "di-" ή "tri-" που υποδεικνύουν τον αριθμό των ατόμων.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερα παραδείγματα ή έχετε συγκεκριμένα ονόματα αλατιού που θέλετε να καταλάβετε!
