Τι είναι το ιοντικό ή ηλεκτρολυτικό δεσμό;

Ιωνικός ή ηλεκτρολυτική δεσμός:μεταφορά αγάπης (και ηλεκτρόνια)

Ένας ιοντικός δεσμός, γνωστός και ως ηλεκτρολυτική δεσμός, είναι ένας τύπος χημικού δεσμού που σχηματίζεται μεταξύ δύο ατόμων με σημαντικά διαφορετική ηλεκτροαρνητικότητα τιμές. Σκεφτείτε το σαν μια μεταφορά αγάπης (και ηλεκτρόνια) μεταξύ δύο ανθρώπων.

Εδώ είναι η κατανομή:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτή είναι η τάση ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε χημικό δεσμό. Όσο υψηλότερη είναι η ηλεκτροαρνητικότητα, τόσο ισχυρότερη είναι η έλξη.

* Μεγάλη διαφορά: Όταν η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων είναι αρκετά μεγάλη , ένα άτομο θα ουσιαστικά "κλέβει" Ένα ηλεκτρόνιο από το άλλο.

* ιόντα: Αυτή η μεταφορά ηλεκτρονίων δημιουργεί δύο ιόντα με αντίθετες χρεώσεις:

* Cation: Το άτομο που χάνει ένα ηλεκτρόνιο γίνεται θετικά φορτισμένο .

* ανιόν: Το άτομο που κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο γίνεται αρνητικά φορτισμένο .

* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα στη συνέχεια προσελκύονται μεταξύ τους μέσω μιας ισχυρής ηλεκτροστατικής δύναμης , σχηματίζοντας τον ιονικό δεσμό.

Σκεφτείτε το έτσι:

* Το νάτριο (NA) έχει χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι θέλει να χάσει ένα ηλεκτρόνιο.

* Το χλώριο (CL) έχει υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι θέλει να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο.

Όταν το νάτριο και το χλώριο συναντιούνται, το χλώριο "κλέβει" ένα ηλεκτρόνιο από το νάτριο, σχηματίζοντας:

* na+ (Κατιόν νατρίου)

* cl- (Χλωριούχο ανιόν)

Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα στη συνέχεια προσελκύονται έντονα ο ένας στον άλλο, σχηματίζοντας NaCl (αλάτι τραπεζιού) .

Βασικά χαρακτηριστικά των ιοντικών δεσμών:

* Strong: Οι ιοντικοί δεσμοί είναι γενικά ισχυρότεροι από τους ομοιοπολικούς δεσμούς.

* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Αυτό οφείλεται στην ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των ιόντων.

* Κρύσταλλα σχηματισμού: Οι ιοντικές ενώσεις τείνουν να σχηματίζουν κρυσταλλικές δομές λόγω της τακτικής διάταξης των ιόντων.

* Διεξαγωγή ηλεκτρικής ενέργειας όταν λιώνει ή διαλύεται: Η ελεύθερη κίνηση των ιόντων επιτρέπει την αγωγιμότητα της ηλεκτρικής ενέργειας.

Παραδείγματα ιοντικών ενώσεων:

* Χλωριούχο νάτριο (NaCl)

* Βρωμιούχο κάλιο (KBR)

* Οξείδιο του μαγνησίου (MGO)

* Φθορίδιο ασβεστίου (CAF2)

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερες λεπτομέρειες σχετικά με οποιαδήποτε πτυχή της ιοντικής σύνδεσης!