Ποιος όγκος σε χιλιοστόλιτρα θα καταλαμβάνει 0,00919 g H2 Gas στο STP;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Κατανοήστε το STP

Το STP σημαίνει τυπική θερμοκρασία και πίεση. Ορίζεται ως:

* Θερμοκρασία: 0 ° C (273.15 k)

* Πίεση: 1 atm

2. Χρησιμοποιήστε τον ιδανικό νόμο περί αερίου

Ο ιδανικός νόμος αερίου σχετίζεται με την πίεση (P), τον όγκο (v), τον αριθμό των moles (n), την ιδανική σταθερά αερίου (R) και τη θερμοκρασία (t):

PV =NRT

3. Υπολογίστε τα γραμμομόρια του H2

* Μοριακή μάζα H2: 2.016 g/mol

* moles του H2: (0,00919 g) / (2,016 g / mol) =0,00456 mol

4. Αναδιατάξτε τον ιδανικό νόμο για το αέριο για επίλυση για όγκο

V =(nrt) / p

5. Συνδέστε τις τιμές

* n: 0.00456 mol

* r: 0.0821 L · atm/(mol · k)

* t: 273.15 k

* p: 1 atm

V =(0.00456 mol * 0.0821 L · atm / (mol · k) * 273.15 k) / 1 atm

V ≈ 0,103 l

6. Μετατροπή λίτρα σε χιλιοστόλιτρα

* 1 l =1000 ml

* V ≈ 0.103 L * 1000 ml/L ≈ 103 ml

Επομένως, 0.00919 g αερίου H2 θα καταλαμβάνουν περίπου 103 ml σε STP