bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποια είναι τα τρία χαρακτηριστικά των αλκαλικών γη μετάλλων;

Εδώ είναι τρία χαρακτηριστικά των μεταλλικών αλκαλικών γαιών:

1. Εξαιρετικά αντιδραστική: Τα αλκαλικά μέταλλα της Γης είναι πολύ αντιδραστικά, αν και ελαφρώς λιγότερο από τα ομόλογα τους αλκαλικά μεταλλικά. Αυτή η αντιδραστικότητα προέρχεται από την τάση τους να χάσουν δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ένα κατιόν +2.

2. καλοί αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας: Λόγω των χαλαρά δεσμευμένων ηλεκτρόνων σθένους, τα αλκαλικά μέταλλα γης διεξάγουν εύκολα θερμότητα και ηλεκτρική ενέργεια.

3. σχηματίζουν βασικά οξείδια: Όταν τα μέταλλα της αλκαλικής γης αντιδρούν με οξυγόνο, σχηματίζουν βασικά οξείδια. Αυτά τα οξείδια αντιδρούν με νερό για να παράγουν αλκαλικά (βασικά) διαλύματα, εξ ου και το όνομα "μέταλλα αλκαλικής γης".

Διαφορά μεταξύ Rutherford και Bohr Model

Διαφορά μεταξύ Rutherford και Bohr Model

Κύρια διαφορά – Rutherford vs Bohr Model Το μοντέλο Rutherford και το μοντέλο Bohr είναι μοντέλα που εξηγούν τη δομή ενός ατόμου. Το μοντέλο Rutherford προτάθηκε από τον Ernest Rutherford το 1911. Το μοντέλο Bohr προτάθηκε από τον Niels Bohr το 1915. Το μοντέλο Bohr θεωρείται ως τροποποίηση του μοντ

Ονομασία ομοιοπολικών ενώσεων – Κανόνες ονοματολογίας

Ονομασία ομοιοπολικών ενώσεων – Κανόνες ονοματολογίας

Μια ομοιοπολική ένωση αποτελείται από έναν συνδυασμό μη μετάλλων που συνδέονται μέσω ομοιοπολικών χημικών δεσμών. Ακολουθεί μια ματιά στους κανόνες για την ονομασία ομοιοπολικών ενώσεων και τη σύνταξη των τύπων τους. Κανόνες για την ονομασία ομοιοπολικών ενώσεων Εδώ είναι οι κανόνες για την ονομασί

Τι είναι οι ηλεκτρολύτες στη Χημεία; Ισχυροί, Αδύναμοι και Μη ηλεκτρολύτες

Τι είναι οι ηλεκτρολύτες στη Χημεία; Ισχυροί, Αδύναμοι και Μη ηλεκτρολύτες

Ηλεκτρολύτες είναι χημικές ουσίες που διασπώνται σε ιόντα (ιονίζονται) όταν διαλυθούν στο νερό. Τα θετικά φορτισμένα ιόντα ονομάζονται κατιόντα, ενώ τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα ονομάζονται ανιόντα. Οι ουσίες κατηγοριοποιούνται ως ισχυροί ηλεκτρολύτες, ασθενείς ηλεκτρολύτες ή μη ηλεκτρολύτες. Ισχυρο