Πώς γράφεται μια μισή αντίδραση οξείδωσης χρησιμοποιώντας το διάγραμμα δυναμικού μείωσης;
Κατανόηση των βασικών
* δυναμικό μείωσης: Το δυναμικό μείωσης (E °) ενός είδους μετράει την τάση του να κερδίζει ηλεκτρόνια και να μειωθεί. Ένα πιο θετικό E ° υποδεικνύει μεγαλύτερη τάση να μειωθεί.
* Οξείδωση: Το αντίθετο της μείωσης. Στην οξείδωση, ένα είδος χάνει ηλεκτρόνια.
Βήματα για να γράψετε μια οξείδωση μισή αντίδραση
1. Προσδιορίστε τα είδη που οξειδώνονται: Θα ψάχνετε για τα είδη που χάνει ηλεκτρόνια στη συνολική αντίδραση.
2. Βρείτε τη μείωση της μισής αντίδρασης στο διάγραμμα: Εντοπίστε το είδος και την αντίστοιχη μείωση της μισής αντίδρασης στο διάγραμμα δυναμικού μείωσης.
3. Αντιστρέψτε την αντίδραση: Για να αντιπροσωπεύσετε την οξείδωση, πρέπει να αντιστρέψετε τη μείωση της μισής αντίδρασης. Αυτό σημαίνει να αναστρέψετε τα αντιδραστήρια και τα προϊόντα.
4. Αλλάξτε το σημάδι της τιμής E °: Κατά την αντιστροφή της αντίδρασης, αλλάζει επίσης το σημάδι του δυναμικού μείωσης.
5. Εξισορρόπηση της φόρτισης και της μάζας: Βεβαιωθείτε ότι ο αριθμός των ατόμων και των φορτίων είναι ισορροπημένος και στις δύο πλευρές της εξίσωσης.
Παράδειγμα:
Ας υποθέσουμε ότι θέλετε να γράψετε την οξείδωση μισή αντίδραση για την αντίδραση του μεταλλικού ψευδαργύρου με ιόντα χαλκού (II):
Συνολική αντίδραση: Zn (s) + Cu²⁺ (aq) → Zn²⁺ (aq) + cu (s)
βήματα:
1. Προσδιορίστε τα είδη που οξειδώνονται: Ο ψευδάργυρος (Zn) οξειδώνεται επειδή χάνει ηλεκτρόνια.
2. Βρείτε τη μείωση της μισής αντίδρασης: Αναζητήστε τη μείωση της μισής αντίδρασης του Zn²⁺ (aq) στο διάγραμμα:Zn²⁺ (AQ) + 2E⁻ → Zn (S) E ° =-0,76 V
3. Αντιστρέψτε την αντίδραση: Zn (s) → Zn²⁺ (aq) + 2e⁻
4. Αλλάξτε το σημάδι του e °: E ° =+0,76 V
5. Ισορροπία (ήδη ισορροπημένη)
προκύπτουσα οξείδωση μισή αντίδραση:
Zn (s) → Zn²⁺ (aq) + 2e⁻ e ° =+0.76 V
Βασικό σημείο: Η μισή αντίδραση οξείδωσης είναι το αντίστροφο της μισής αντίδρασης μείωσης και το δυναμικό της είναι το αρνητικό του δυναμικού μείωσης.
