bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποιες τιμές ταξινομούν καλύτερα έναν δεσμό μεταξύ 2 ατόμων ως ανιχνευστικών;

Ακολουθεί μια ανάλυση των τιμών που ταξινομούν έναν δεσμό ως ομοιοπολικό:

Βασικές τιμές και έννοιες

* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας (ΔΕΝ): Αυτός είναι ο πιο σημαντικός παράγοντας. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων είναι Small (γενικά λιγότερο από 1,7 στην κλίμακα Pauling).

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτό είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.

* Υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα: Άτομα όπως το οξυγόνο (Ο), το φθόριο (F) και το χλώριο (CL) προσελκύουν έντονα ηλεκτρόνια.

* Χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα: Άτομα όπως το λίθιο (Li), το νάτριο (Na) και το κάλιο (k) έχουν ασθενέστερη έλξη στα ηλεκτρόνια.

* Πόλη Bond: Η άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων σε έναν δεσμό λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας δημιουργεί ένα πολικό ομοιοπολικό δεσμό . Το περισσότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο έχει ένα μερικό αρνητικό φορτίο (Δ-) και το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο έχει ένα μερικό θετικό φορτίο (Δ+).

ταξινόμηση ομολόγων

1. μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μηδέν (πανομοιότυπα άτομα, όπως το CL-CL), τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου, δημιουργώντας έναν μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό.

2. πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μικρή αλλά όχι μηδενική (π.χ., H-CL), τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα, δημιουργώντας έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό.

3. Ιονικός δεσμός: Όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μεγάλη (συνήθως μεγαλύτερη από 1,7), το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο "κλέβει" το ηλεκτρόνιο από το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.

Θυμηθείτε: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν το κοινή χρήση των ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων, ενώ οι ιοντικοί δεσμοί περιλαμβάνουν τη μεταφορά των ηλεκτρονίων.

Παραδείγματα

* μη πολική ομοιοπολική: Cl-cl, o =o, n =n

* Polar Covalent: H-CL, O-H, C-O

* Ιονική: NaCl, MGO, KBR

Σημαντική σημείωση: Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μια κατευθυντήρια γραμμή. Υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις και ο τύπος του δεσμού μπορεί επίσης να εξαρτάται από παράγοντες όπως ο τύπος των τροχιών που εμπλέκονται.

Ορισμοί Χημείας που ξεκινούν με το γράμμα F

Ορισμοί Χημείας που ξεκινούν με το γράμμα F

Αυτό το λεξικό χημείας προσφέρει τους ορισμούς της χημείας που ξεκινούν με το γράμμα F. Αυτοί οι όροι του γλωσσαρίου χρησιμοποιούνται συνήθως στη χημεία και τη χημική μηχανική. Κάντε κλικ στο παρακάτω γράμμα για να βρείτε τους όρους και τους ορισμούς που ξεκινούν με αυτό το γράμμα. A B C D E F G H

Τι συμβαίνει εάν τρώτε Silica Gel - Είναι τοξικό;

Τι συμβαίνει εάν τρώτε Silica Gel - Είναι τοξικό;

Το silica gel είναι ένας απορροφητής υγρασίας ή ξηραντικό που διατίθεται σε μικρά πακέτα με την ένδειξη «μην τρώτε». Έτσι, μπορεί να αναρωτιέστε τι συμβαίνει αν τρώτε σιλικαζέλ. Είναι τοξικό; Γιατί υπάρχει μια προειδοποίηση; Τι συμβαίνει εάν φάτε Silica Gel; Συνήθως, δεν συμβαίνει τίποτα αν τρώτε σ

Διαφορά μεταξύ καταλύτη και ενζύμου

Διαφορά μεταξύ καταλύτη και ενζύμου

Κύρια διαφορά – Καταλύτης έναντι ενζύμου Ο καταλύτης και το ένζυμο είναι δύο ουσίες που αυξάνουν τον ρυθμό μιας αντίδρασης χωρίς να μεταβάλλονται από την αντίδραση. Υπάρχουν δύο τύποι καταλυτών ως ένζυμα και ανόργανοι καταλύτες. Τα ένζυμα είναι ένας τύπος βιολογικών καταλυτών. Η κύρια διαφορά μεταξύ