Ένα διάλυμα νιτρικού οξέος εξουδετερώνεται χρησιμοποιώντας υδροξείδιο του νατρίου πόσα γραμμάρια απαιτούνται για την εξουδετέρωση των 3,50 L 0,700 m διάλυμα;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Hno₃ (aq) + naOH (aq) → nano₃ (aq) + h₂o (l)
2. Προσδιορίστε τα μολυσμένα νιτρικά οξύ (HNO₃):
* Μοριακή (m) =Μοραές διαλυμένης διαλυμένης ουσίας / λίτρων
* Moles of Hno₃ =Μοριακή * Λίτρα
* Moles του Hno₃ =0,700 m * 3,50 L =2,45 moles
3. Χρησιμοποιήστε τη στοιχειομετρία της ισορροπημένης εξίσωσης για να βρείτε τα μολυσμένα υδροξειδίου του νατρίου (NAOH):
* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 1 mole του Hno₃ αντιδρά με 1 mole του NaOH.
* Επομένως, 2,45 moles του Hno₃ θα αντιδράσουν με 2,45 moles του ΝαΟΗ.
4. Υπολογίστε τη μάζα υδροξειδίου του νατρίου (NAOH):
* Μοριακή μάζα NaOH =22,99 g/mol (Na) + 16,00 g/mol (O) + 1,01 g/mol (H) =40,00 g/mol
* Μάζα NaOH =Moles της NaOH * Μοριακή μάζα του ΝαΟΗ
* Μάζα NaOH =2,45 moles * 40,00 g/mol =98,0 g
απάντηση: Χρειάζεστε 98.0 γραμμάρια του υδροξειδίου του νατρίου για εξουδετερωμένη 3,50 λίτρα 0,700 Μ διαλύματος νιτρικού οξέος.
