Τι συμβαίνει όταν το θειικό οξύ συνδυάζεται με υδροξείδιο του σιδήρου;
Εδώ είναι η ισορροπημένη χημική εξίσωση:
3h₂so₄ + 2fe (OH) ₃ → Fe₂ (So₄) ₃ + 6h₂o
Επεξήγηση:
* θειικό οξύ (h₂so₄): Ένα ισχυρό οξύ που δωρίζει εύκολα ιόντα υδρογόνου (H⁺).
* Υδροξείδιο του σιδήρου (iii) (Fe (OH) ₃): Μια ανόργανη ένωση που είναι μια βάση.
* θειικό σίδηρο (iii) (Fe₂ (So₄) ₃): Ένα αλάτι που είναι διαλυτό στο νερό.
* νερό (h₂o): Μια ουδέτερη ένωση που σχηματίζεται από το συνδυασμό υδρογόνου και οξυγόνου.
Βήματα της αντίδρασης:
1. Τα ιόντα υδρογόνου (Η) από θειικό οξύ αντιδρούν με ιόντα υδροξειδίου (OH⁻) από υδροξείδιο του σιδήρου έως σχηματισμό νερού (H₂O).
2. ιόντα σιδήρου (III) (Fe³⁺) από υδροξείδιο του σιδήρου συνδυάζονται με θειικά ιόντα (So₄2⁻) από θειικό οξύ για να σχηματίσουν θειικό σίδηρο (III) (Fe₂ (So₄) ₃)
Παρατηρήσεις:
* Η αντίδραση είναι εξωθερμική, που σημαίνει ότι απελευθερώνει θερμότητα.
* Το διάλυμα θα αλλάξει το χρώμα από ένα κόκκινο-καφέ (υδροξείδιο του σιδήρου) σε ένα ανοιχτό κίτρινο-πράσινο (σίδηρο (III) θειικό).
* Εάν η αντίδραση διεξάγεται σε υπερβολικό θειικό οξύ, το διάλυμα θα γίνει όξινο.
Εφαρμογές:
* Αυτή η αντίδραση χρησιμοποιείται στην παραγωγή θειικού σιδήρου (III), το οποίο χρησιμοποιείται ως πηκτικό στην επεξεργασία του νερού και ένα στροφείο στη βαφή.
* Χρησιμοποιείται επίσης για την απομάκρυνση των ακαθαρσιών υδροξειδίου του σιδήρου από διαλύματα.
Σημείωση:
* Αυτή η αντίδραση είναι μη αναστρέψιμη.
* Η αντίδραση εξαρτάται από τη συγκέντρωση των αντιδραστηρίων και τη θερμοκρασία.
* Η αντίδραση μπορεί να συνοδεύεται από το σχηματισμό ενός ίζημα εάν το διάλυμα δεν είναι επαρκώς όξινο.
