Διαφορά μεταξύ Endergonic και Exergonic

Κύρια διαφορά – Endergonic vs Exergonic

Οι όροι ενεργονικός και εξεργωνικός χρησιμοποιούνται για να εξηγήσουν δύο τύπους χημικών αντιδράσεων. Μια ενεργονική αντίδραση είναι μια μη αυθόρμητη αντίδραση. Δεν εμφανίζεται σε κανονικές συνθήκες όπως σε θερμοκρασία δωματίου και ατμοσφαιρική πίεση. Μια εξεργονική αντίδραση είναι το αντίθετο της ενδοργικής αντίδρασης. Μια εξεργονική αντίδραση είναι μια αυθόρμητη αντίδραση. Εμφανίζεται σε κανονικές συνθήκες χωρίς καμία εξωτερική δύναμη. Κάθε χημική αντίδραση μπορεί να κατηγοριοποιηθεί ως ενεργονική αντίδραση ή εξεργονική αντίδραση. Η κύρια διαφορά μεταξύ της ενεργονικής και της εξεργονικής είναι ότι η η ενδογονική αντίδραση απαιτεί ενέργεια από το εξωτερικό ενώ οι εξεργονικές αντιδράσεις απελευθερώνουν ενέργεια προς τα έξω .

Βασικές περιοχές που καλύπτονται

1. Τι είναι το Endergonic
      – Ορισμός, Εξήγηση με Θερμοδυναμική
2. Τι είναι το Exergonic
      – Ορισμός, Εξήγηση με Θερμοδυναμική
3. Ποια είναι η διαφορά μεταξύ Endergonic και Exergonic
      – Σύγκριση βασικών διαφορών

Βασικοί όροι:Ενεργονική, Ενθαλπία, Εντροπία, Εξεργονική, Ελεύθερη Ενέργεια Gibbs, Αυθόρμητη Αντίδραση

Τι είναι το Endergonic

Η Endergonic είναι ένας τύπος αντίδρασης που έχει θετική ελεύθερη ενέργεια Gibbs. Η ελεύθερη ενέργεια Gibbs είναι ένα θερμοδυναμικό δυναμικό που χρησιμοποιείται για να προβλέψει εάν μια χημική αντίδραση είναι αυθόρμητη ή μη. Μια αρνητική ελεύθερη ενέργεια Gibbs υποδηλώνει μια αυθόρμητη αντίδραση. Σε περίπτωση ενεργονικών αντιδράσεων, η ελεύθερη ενέργεια Gibbs είναι μια θετική τιμή, η οποία δείχνει ότι είναι μια μη αυθόρμητη αντίδραση. Οι μη αυθόρμητες αντιδράσεις μπορούν επίσης να ονομαστούν ως δυσμενείς αντιδράσεις.

Η ελεύθερη ενέργεια Gibbs της ενεργονικής αντίδρασης είναι μια θετική τιμή όταν υπολογίζεται χρησιμοποιώντας την ακόλουθη θερμοδυναμική σχέση.

ΔG   =    ΔH  –  TΔS

Όπου,  ΔG είναι η ελεύθερη ενέργεια Gibbs

ΔH είναι η μεταβολή της ενθαλπίας

T είναι η θερμοκρασία του συστήματος

ΔS είναι η αλλαγή στην εντροπία.

Εικόνα 1:Ενεργειακό Διάγραμμα για Ενεργονική Αντίδραση

Σε μια μη αυθόρμητη αντίδραση, η ενέργεια πρέπει να παρέχεται από έξω για την εξέλιξη της αντίδρασης. Τότε, η ενέργεια των προϊόντων παίρνει μεγαλύτερη τιμή από αυτή της ενέργειας των αντιδρώντων. Για αυτόν τον λόγο, η αλλαγή στην ενθαλπία είναι μια θετική τιμή (η αλλαγή στην ενθαλπία είναι η διαφορά μεταξύ των ενθαλπιών των προϊόντων και των αντιδρώντων). Εφόσον σχηματίζονται νέα προϊόντα, η εντροπία του συστήματος μειώνεται. Τότε, σύμφωνα με την παραπάνω εξίσωση, το ΔG είναι θετική τιμή. Οι ενδοθερμικές αντιδράσεις περιλαμβάνουν τις ενδοθερμικές αντιδράσεις.

Τι είναι Exergonic

Το Exergonic είναι ένας τύπος αντίδρασης που έχει αρνητική ελεύθερη ενέργεια Gibbs. Αυτό δείχνει ότι μια εξεργονική αντίδραση είναι μια αυθόρμητη αντίδραση, καθώς οι αυθόρμητες αντιδράσεις έχουν αρνητική τιμή για την ενέργεια Gibbs όταν υπολογίζονται χρησιμοποιώντας τη θερμοδυναμική σχέση που δίνεται παρακάτω.

ΔG    =    ΔH  –  TΔS

Εικόνα 1:Ενεργειακό διάγραμμα για μια εξωγενή αντίδραση

Στις εξεργονικές αντιδράσεις, η ενέργεια απελευθερώνεται στο περιβάλλον. Επομένως, τα προϊόντα έχουν χαμηλότερη ενέργεια από αυτή των αντιδρώντων. Για αυτόν τον λόγο, η μεταβολή της ενθαλπίας είναι αρνητική τιμή για τις εξεργονικές αντιδράσεις. Η εντροπία αυξάνεται λόγω της αταξίας του συστήματος. Σύμφωνα με την παραπάνω σχέση, η ελεύθερη ενέργεια Gibbs είναι αρνητική τιμή. Οι εξεργγονικές αντιδράσεις περιλαμβάνουν εξώθερμες αντιδράσεις.

Διαφορά μεταξύ Endergonic και Exergonic

Ορισμός

Endergonic: Το Endergonic είναι ένας τύπος αντίδρασης που έχει θετική ελεύθερη ενέργεια Gibbs.

Εξεργονικό: Το Exergonic είναι ένας τύπος αντίδρασης που έχει αρνητική ελεύθερη ενέργεια Gibbs.

Gibbs Free Energy

Endergonic: Η ελεύθερη ενέργεια Gibbs είναι μια θετική τιμή για τις ενεργονικές αντιδράσεις.

Εξεργονικό: Η ελεύθερη ενέργεια Gibbs είναι μια αρνητική τιμή για τις εξεργονικές αντιδράσεις.

Ενέργεια αντιδρώντων και προϊόντων

Endergonic: Στις ενεργονικές αντιδράσεις, η ενέργεια των αντιδρώντων είναι χαμηλότερη από αυτή των προϊόντων.

Εξεργονικό: Στις εξεργονικές αντιδράσεις, η ενέργεια των αντιδρώντων είναι υψηλότερη από αυτή των προϊόντων.

Εντροπία

Endergonic: Η εντροπία μειώνεται στις ενεργονικές αντιδράσεις.

Εξεργονικό: Η εντροπία αυξάνεται στις εξεργονικές αντιδράσεις.

Φύση

Endergonic: Οι ενδογονικές αντιδράσεις είναι μη αυθόρμητες.

Εξεργονικό: Οι εξεργγονικές αντιδράσεις είναι αυθόρμητες.

Παραδείγματα

Endergonic: Οι ενδόθερμες αντιδράσεις είναι ενδρογόνες αντιδράσεις.

Εξεργονικό: Οι εξώθερμες αντιδράσεις είναι εξωθερμικές αντιδράσεις.

Αρχή της αντίδρασης

Endergonic: Οι ενδογονικές αντιδράσεις απαιτούν πάντα ενέργεια για να ξεκινήσει η αντίδραση.

Εξεργονικό: Οι εξεργγονικές αντιδράσεις δεν χρειάζονται ενέργεια για να ξεκινήσουν την αντίδραση.

Ενεργειακή ανταλλαγή

Endergonic: Οι ενεργογονικές αντιδράσεις απορροφούν ενέργεια από το περιβάλλον.

Εξεργονικό: Οι εξεργονικές αντιδράσεις απελευθερώνουν ενέργεια στο περιβάλλον.

Συμπέρασμα

Όλες οι χημικές αντιδράσεις που συμβαίνουν στο περιβάλλον μας μπορούν να κατηγοριοποιηθούν είτε ως ενεργονικές αντιδράσεις είτε ως εξεργογικές αντιδράσεις. Αυτοί οι δύο τύποι αντιδράσεων έχουν αντίθετους ορισμούς και ιδιότητες. Η κύρια διαφορά μεταξύ της ενδρογόνου και της εξεργονικής είναι ότι η ενδρογόνος αντίδραση απαιτεί ενέργεια από το εξωτερικό ενώ οι εξεργογικές αντιδράσεις απελευθερώνουν ενέργεια προς τα έξω.