Γιατί η γλυκόζη δεν είναι διαλυτή στο CCL4 αλλά διαλύει το νερό;
1. Πολικότητα:
* γλυκόζη: Η γλυκόζη είναι ένα πολικό μόριο. Περιέχει πολλές ομάδες υδροξυλίου (-OH) που είναι ιδιαίτερα πολικές. Το άτομο οξυγόνου σε αυτές τις ομάδες είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το άτομο υδρογόνου, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο οξυγόνο και ένα μερικό θετικό φορτίο στο υδρογόνο. Αυτό δημιουργεί μια διπολική στιγμή μέσα στο μόριο γλυκόζης.
* ccl₄: Το τετραχλωρίδιο του άνθρακα είναι ένα μη πολικό μόριο. Οι δεσμοί άνθρακα-χλωρίδων είναι σχεδόν εξ ολοκλήρου μη πολικοί λόγω της παρόμοιας ηλεκτροαρνητικότητας του άνθρακα και του χλωρίου.
* νερό: Το νερό είναι ένα εξαιρετικά πολικό μόριο λόγω του ηλεκτροαρνητικού ατόμου οξυγόνου και των δύο ατόμων υδρογόνου. Έχει μια ισχυρή διπολική στιγμή.
2. Δεσμός υδρογόνου:
* γλυκόζη και νερό: Η γλυκόζη μπορεί να σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου με μόρια νερού. Τα άτομα υδρογόνου στις υδροξυλικές ομάδες γλυκόζης μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου με το άτομο οξυγόνου του νερού και αντίστροφα. Αυτή η ισχυρή αλληλεπίδραση επιτρέπει στη διάλυση της γλυκόζης στο νερό.
* γλυκόζη και ccl₄: Η γλυκόζη δεν μπορεί να σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου με μόρια Ccl₄. Το CCL₄ στερείται των απαραίτητων πολικών ομάδων ή ατόμων υδρογόνου για να συμμετάσχει στη σύνδεση υδρογόνου με γλυκόζη.
3. "Όπως διαλύεται όπως" αρχή:
Η αρχή "όπως διαλύεται" αναφέρει ότι οι πολικές ουσίες διαλύονται σε πολικούς διαλύτες και οι μη πολικές ουσίες διαλύονται σε μη πολικούς διαλύτες. Δεδομένου ότι η γλυκόζη είναι πολική και το νερό είναι πολικό, είναι αναμίξιμο. Το CCL₄ είναι μη πολικό, οπότε δεν μπορεί να διαλύσει τα πολικά μόρια γλυκόζης.
Συνοπτικά:
Η γλυκόζη δεν είναι διαλυτή στο CCL₄ επειδή είναι ένα πολικό μόριο και το CCl₄ είναι ένας μη πολικός διαλύτης. Η γλυκόζη διαλύεται στο νερό επειδή και οι δύο είναι πολικές και μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους.
