Γιατί είναι ο αριθμός οξείδωσης του ψευδαργύρου 2 συν;

Εδώ είναι γιατί ο ψευδάργυρος έχει τυπικά μια κατάσταση οξείδωσης +2:

* Ηλεκτρονική διαμόρφωση: Ο ψευδάργυρος έχει μια ηλεκτρονική διαμόρφωση του [AR] 3D 10 4S ² . Αυτό σημαίνει ότι έχει δύο ηλεκτρόνια στο εξώτατο (σθένος) κέλυφος.

* Τάση να χάσετε ηλεκτρόνια: Ο ψευδάργυρος χάνει εύκολα αυτά τα δύο ηλεκτρόνια σθένους για να επιτύχει ένα σταθερό, γεμάτο D-orbital. Αυτή η απώλεια ηλεκτρονίων έχει ως αποτέλεσμα ένα φορτίο +2.

* Σταθερότητα του Zn 2+ : Το zn 2+ Το ION είναι πολύ σταθερό λόγω του γεμισμένου D-orbital. Αυτή η σταθερότητα καθιστά λιγότερο πιθανό για τον ψευδάργυρο να σχηματίσει άλλες καταστάσεις οξείδωσης.

Σημαντική σημείωση: Ενώ το +2 είναι η πιο συνηθισμένη κατάσταση οξείδωσης για ψευδάργυρο, είναι δυνατόν ο ψευδάργυρος να έχει άλλες καταστάσεις οξείδωσης υπό πολύ συγκεκριμένες και ασυνήθιστες χημικές συνθήκες. Ωστόσο, αυτά δεν είναι τόσο διαδεδομένα όσο η κατάσταση +2.