Είναι δυνατόν να έχετε 100 τοις εκατό ομοιοπολικό δεσμό;
* ομοιοπολικά ομόλογα περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων.
* Ιονικά ομόλογα Συμμετέχετε την πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων από το ένα άτομο στο άλλο, δημιουργώντας ιόντα με αντίθετες χρεώσεις.
* Ηλεκτροργατιστικότητα είναι ένα μέτρο της τάσης ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό. Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων, τόσο πιο πιθανό θα είναι ο δεσμός ιοντικός.
Όλοι οι δεσμοί έχουν κάποιο βαθμό ιοντικού χαρακτήρα. Ακόμη και σε δεσμούς μεταξύ των ατόμων του ίδιου στοιχείου (π.χ. CL-CL σε αέριο χλωρίου), υπάρχει μια μικρή διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα, καθιστώντας τον δεσμό ελαφρώς πολικό.
Παραδείγματα:
* H-Cl (Υδρογόνο χλωριούχο):Το χλώριο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, οπότε ο δεσμός είναι πολικός ομοιοπολικός, με το άτομο χλωρίου να έχει ελαφρώς αρνητικό φορτίο και το άτομο υδρογόνου να έχει ελαφρώς θετικό φορτίο.
* na-cr (Χλωριούχο νάτριο):Το νάτριο είναι πολύ λιγότερο ηλεκτροαρνητικό από το χλώριο, οδηγώντας σε πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίου και σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.
Συμπέρασμα:
Ενώ μπορούμε να μιλήσουμε για τους "καθαρά ομοιοπολικούς" δεσμούς ως θεωρητική έννοια, στην πραγματικότητα, όλοι οι δεσμοί πέφτουν κάπου σε ένα φάσμα μεταξύ καθαρά ομοιοπολικού και καθαρά ιοντικού. Όσο πιο κοντά οι τιμές ηλεκτροαρνητικότητας των δύο ατόμων, τόσο πιο ομοιοπολικό είναι ο δεσμός.
