Τι είναι μια κυρίως ιοντική ένωση;
Ακολουθούν ορισμένα βασικά χαρακτηριστικά των κυρίως ιοντικών ενώσεων:
* σχηματίζεται από μέταλλο και μη μέταλλο: Συνήθως, ένα μέταλλο θα χάσει ηλεκτρόνια (σχηματίζοντας κατιόν) και ένα μη μετάλλιο θα κερδίσει ηλεκτρόνια (σχηματίζοντας ένα ανιόν). Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον.
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Οι ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις μεταξύ των ιόντων απαιτούν πολλή ενέργεια για να ξεπεραστούν.
* Στερεό σε θερμοκρασία δωματίου: Οι ισχυροί ιοντικοί δεσμοί κρατούν τα ιόντα σε μια άκαμπτη, κρυσταλλική δομή.
* αγώγιμο όταν διαλύεται σε νερό ή λιωμένο: Όταν διαλύονται ή λιωθούν, τα ιόντα γίνονται ελεύθερα να κινηθούν, επιτρέποντας την αγωγιμότητα της ηλεκτρικής ενέργειας.
* εύθραυστο: Η άκαμπτη δομή της ιοντικής ένωσης μπορεί εύκολα να σπάσει όταν υποβάλλεται σε άγχος, καθώς τα ιόντα εκτοπίζονται από τις θέσεις τους.
Παραδείγματα κυρίως ιοντικών ενώσεων:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl) :Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει κατιόν (Na+), ενώ το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ανιόν (cl-).
* οξείδιο μαγνησίου (MGO) :Το μαγνήσιο (mg) χάνει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει κατιόν (Mg2+), ενώ το οξυγόνο (Ο) κερδίζει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει ανιόν (Ο2-).
* βρωμιούχο κάλιο (KBR) :Το κάλιο (k) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει κατιόν (k+), ενώ το βρωμίρο (br) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ανιόν (br-).
Σημαντική σημείωση: Ενώ οι περισσότερες ιοντικές ενώσεις συγκρατούνται κυρίως από ιοντικούς δεσμούς, ορισμένοι μπορεί επίσης να παρουσιάζουν κάποιο ομοιοπολικό χαρακτήρα λόγω της κατανομής των ζευγών ηλεκτρονίων μεταξύ των ιόντων. Ο βαθμός του ιοντικού έναντι του ομοιοπολικού χαρακτήρα εξαρτάται από τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των στοιχείων που εμπλέκονται στον δεσμό.
