Είναι ένας ιοντικός δεσμός ο ίδιος με τον πολικό δεσμό;
Ιονικός δεσμός:
* Ορισμός: Ένας ιοντικός δεσμός σχηματίζεται όταν ένα άτομο * πλήρως * μεταφέρει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια σε άλλο άτομο. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ιόντων (φορτισμένων σωματιδίων) με αντίθετες χρεώσεις που προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα.
* Παράδειγμα: Χλωριούχο νάτριο (NaCl). Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Na+), ενώ το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (Cl-). Οι αντίθετες χρεώσεις προσελκύουν, σχηματίζοντας ένα ιοντικό δεσμό.
* Χαρακτηριστικά:
* Μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των εμπλεκόμενων ατόμων (συνήθως μεγαλύτερη από 1,7 στην κλίμακα Pauling).
* Ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των ιόντων.
* Συνήθως περιλαμβάνει μέταλλο και μη μέταλλο.
* Αποδόθηκε στο σχηματισμό αλάτων.
πολικός ομοιοπολικός δεσμός:
* Ορισμός: Ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός σχηματίζεται όταν δύο άτομα *μοιράζονται τα ηλεκτρόνια *άνισα *. Αυτό συμβαίνει όταν ένα άτομο έχει μια ισχυρότερη έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια, οδηγώντας σε μερική θετική φόρτιση σε ένα άτομο και ένα μερικό αρνητικό φορτίο από την άλλη.
* Παράδειγμα: Νερό (h₂o). Το οξυγόνο (Ο) είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο (Η), έτσι τραβά τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου και μερικές θετικές φορτίσεις στα άτομα υδρογόνου.
* Χαρακτηριστικά:
* Μέτρια διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των εμπλεκόμενων ατόμων (συνήθως μεταξύ 0,4 και 1,7 στην κλίμακα Pauling).
* Η άνιση κοινή χρήση των ηλεκτρονίων οδηγεί σε μια διπολική στιγμή.
* Συχνά περιλαμβάνει μη μέταλλα.
Βασικές διαφορές:
* Μεταφορά ηλεκτρονίων έναντι κοινής χρήσης: Οι ιοντικοί δεσμοί περιλαμβάνουν πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων, ενώ οι πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν άνιση κατανομή.
* Διαχωρισμός φόρτισης: Τα ιοντικά ομόλογα έχουν ως αποτέλεσμα πλήρως φορτισμένα ιόντα, ενώ οι πολικοί ομοιοπολικοί ομόλογοι δημιουργούν μερικές χρεώσεις.
* Αντοχή δεσμού: Οι ιοντικοί δεσμοί είναι συνήθως ισχυρότεροι από τους πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς.
Συνοπτικά: Ενώ τόσο οι ιοντικοί όσο και οι πολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την αλληλεπίδραση των ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων, διαφέρουν σημαντικά στους μηχανισμούς τους και τη φύση του δεσμού που προκύπτουν.
