Γιατί το υδρογόνο θεωρείται συχνότερα ένα μη μεταλλικό στοιχείο;

Δεν είναι απολύτως ακριβές να λέμε ότι το υδρογόνο είναι * πιο συχνά θεωρείται * μη μέταλλο. Είναι πιο ακριβές να πούμε ότι το υδρογόνο έχει χαρακτηριστικά που το κάνουν οριακό Μεταξύ μετάλλων και μη μετάλλων, οδηγώντας σε κάποια συζήτηση για την κατηγοριοποίησή της.

Εδώ είναι γιατί:

* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Το υδρογόνο έχει μόνο ένα πρωτόνιο και ένα ηλεκτρόνιο. Αυτή η απλή διαμόρφωση το καθιστά τις ομοιότητες τόσο με μέταλλα όσο και με μη μέταλλα.

* Φυσικές ιδιότητες: Το υδρογόνο είναι ένα άχρωμο, άοσμο αέριο σε θερμοκρασία δωματίου, το οποίο είναι ένα τυπικό χαρακτηριστικό των μη μεταλλικών. Ωστόσο, υπό υψηλή πίεση, μπορεί να γίνει υγρό μέταλλο.

* Χημική αντιδραστικότητα: Το υδρογόνο μπορεί να σχηματίσει τόσο θετικά όσο και αρνητικά ιόντα, τα οποία είναι ένα χαρακτηριστικό που μοιράζεται τόσο από τα μέταλλα όσο και από τα μη μέταλλα.

* θέση στον περιοδικό πίνακα: Το υδρογόνο τοποθετείται στην κορυφή της ομάδας 1 (αλκαλικά μέταλλα), αλλά οι ιδιότητές του δεν ευθυγραμμίζονται πλήρως με εκείνες των αλκαλικών μετάλλων.

Συνοπτικά:

Οι μοναδικές ιδιότητες του υδρογόνου καθιστούν ένα δύσκολο στοιχείο για να ταξινομηθούν οριστικά είτε ως μέταλλο είτε ως μη μέταλλο. Συχνά θεωρείται ως "ειδική περίπτωση" ή μια "γέφυρα" μεταξύ των δύο κατηγοριών.

Σημαντική σημείωση: Στις περισσότερες περιπτώσεις, το υδρογόνο υποβάλλεται σε αγωγή ως μη μέταλλο για πρακτικούς σκοπούς. Αυτό οφείλεται σε μεγάλο βαθμό στη φυσική του κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου και στην κοινή συμπεριφορά συγκόλλησης με μη μέταλλα.