Μπορούν τα ηλεκτρόνια σε μια ομοιοπολική ένωση μια μη ζευγαρωμένη κατάσταση;
Εδώ είναι γιατί:
* Η ομοιοπολική συγκόλληση περιλαμβάνει την κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν δύο άτομα μοιράζονται ένα ή περισσότερα ζεύγη ηλεκτρονίων. Αυτά τα κοινά ηλεκτρόνια θεωρούνται ζευγαρωμένα, καθώς προσελκύονται ταυτόχρονα από τους πυρήνες και των δύο ατόμων.
* Κανόνας οκτάδων: Τα άτομα τείνουν να επιτυγχάνουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων έχοντας οκτώ ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους κέλυφος (εκτός από το υδρογόνο και το ήλιο, τα οποία χρειάζονται μόνο δύο). Αυτό επιτυγχάνεται με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων σε ομοιοπολικούς δεσμούς.
* Εξαιρέσεις: Υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις σε αυτόν τον κανόνα, όπως μόρια με μη ζευγαρωμένα ηλεκτρόνια (ελεύθερες ρίζες). Αυτά τα μόρια είναι συχνά εξαιρετικά αντιδραστικά και βραχύβια.
Παραδείγματα:
* νερό (h₂o): Κάθε άτομο υδρογόνου μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο με το άτομο οξυγόνου, σχηματίζοντας δύο ομοιοπολικούς δεσμούς. Το άτομο οξυγόνου έχει δύο μοναχικά ζεύγη ηλεκτρονίων, τα οποία θεωρούνται επίσης ζευγαρωμένα.
* διοξείδιο του άνθρακα (CO₂): Κάθε άτομο οξυγόνου μοιράζεται δύο ηλεκτρόνια με το άτομο άνθρακα, σχηματίζοντας διπλούς δεσμούς. Όλα τα ηλεκτρόνια είναι ζευγαρωμένα.
Ελεύθερες ρίζες:
* ρίζα οξυγόνου (o₂⁻): Αυτό το μόριο έχει ένα μη ζευγαρωμένο ηλεκτρόνιο, καθιστώντας το εξαιρετικά αντιδραστικό.
Συνοπτικά: Ενώ είναι δυνατόν τα ηλεκτρόνια να μη ζευγαρώνονται σε ορισμένες περιπτώσεις, σε μια τυπική ομοιοπολική ένωση, τα ηλεκτρόνια συνδυάζονται κυρίως λόγω της κατανομής των ηλεκτρονίων και της επιδίωξης μιας σταθερής διαμόρφωσης οκτάδων.
