Ποια είναι η μάζα του μεταλλικού αλουμινίου που αντιδρά για να δώσει 1,5 g αερίου υδρογόνου 2 al (s) συν 6 HCl (aq) alcl3 (aq) 3 h2 (g);

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Κατανοήστε την ισορροπημένη εξίσωση:

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση είναι:

2 al (s) + 6 HCl (aq) → 2 alcl₃ (aq) + 3 h₂ (g)

Αυτό μας λέει ότι 2 moles αλουμινίου (AL) αντιδρούν για να παράγουν 3 γραμμομονείς αερίου υδρογόνου (H₂).

2. Μετατροπή γραμμάρια H₂ σε moles:

* Βρείτε τη μοριακή μάζα H₂:1.008 g/mol * 2 =2.016 g/mol

* Υπολογίστε τα γραμμομόρια H ₂:1,5 g / 2,016 g / mol =0,744 moles h ₂

3. Υπολογίστε τη μολύβια του AL:

* Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:2 moles al / 3 moles h₂

* Πολλαπλασιάστε τις γραμμομορείς του H₂ με την αναλογία mole:0,744 moles h₂ * (2 moles al / 3 moles h₂) =0,496 moles al

4. Μετατρέψτε τις γραμμομορείς του AL σε γραμμάρια:

* Βρείτε τη μοριακή μάζα AL:26,98 g/mol

* Υπολογίστε τα γραμμάρια AL:0,496 moles al * 26,98 g/mol =13,38 g al

Επομένως, 13,38 γραμμάρια μεταλλικού αλουμινίου θα αντιδρούσαν για να δώσουν 1,5 γραμμάρια αερίου υδρογόνου.