Τι μπορεί να υποδείξει μια φυσική ή χημική αλλαγή;
Φυσικές αλλαγές
* Ορισμός: Μια φυσική αλλαγή μεταβάλλει τη μορφή ή την εμφάνιση μιας ουσίας, αλλά * δεν αλλάζει τη χημική του σύνθεση.
* δείκτες κλειδιού:
* Αλλαγή στην κατάσταση της ύλης: Τήξη, κατάψυξη, βρασμό, εξάχνωση, συμπύκνωση, εναπόθεση (π.χ. τήξη πάγου στο νερό, νερό βρασμού στον ατμό)
* Αλλαγή σχήματος: Κοπή, κάμψη, συντριβή (π.χ. χαρτί κοπής, συντριβή ενός βράχου)
* Αλλαγή σε μέγεθος: Τεντώνοντας, συμπίεση (π.χ. τεντώνοντας μια λαστιχένια ζώνη)
* Αλλαγή στο χρώμα: Διαλύοντας μια ουσία (π.χ. διάλυση ζάχαρης στο νερό), αλλά η ίδια η ζάχαρη δεν έχει αλλάξει χημικά
* Μίξη: Ανάμειξη άμμου και αλατιού, αλλά κάθε ουσία παραμένει η ίδια
Χημικές αλλαγές
* Ορισμός: Μια χημική αλλαγή έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό μιας νέας ουσίας με διαφορετικές χημικές ιδιότητες.
* δείκτες κλειδιού:
* Σχηματισμός αερίου: Σχηματίζοντας φυσαλίδες, αναστέλλοντας (π.χ., σόδα ψησίματος που αντιδρά με ξύδι)
* Σχηματισμός ενός ίζημα: Ένα στερεό σχηματισμό από υγρό διάλυμα (π.χ.
* Αλλαγή στο χρώμα: Καύση ξύλου, σκουριασμένο μέταλλο, η χημική αντίδραση αλλάζει την ουσία
* Απελευθέρωση ή απορρόφηση θερμότητας ή φωτός: Καύση καυσίμου, χημική αντίδραση που παράγει θερμότητα
* Αλλαγή στην οσμή: Χαλάνοντας φαγητό, δημιουργείται μια νέα ουσία με διαφορετική μυρωδιά
* μη αναστρεψιμότητα: Είναι δύσκολο ή αδύνατο να αντιστραφεί η αλλαγή (π.χ. καύση ξύλου σε στάχτη)
Σημαντική σημείωση: Μερικές φορές, μπορεί να είναι δύσκολο να διαπιστωθεί εάν μια αλλαγή είναι καθαρά φυσική ή χημική. Για παράδειγμα, η διάλυση της ζάχαρης στο νερό μπορεί να φαίνεται σαν μια φυσική αλλαγή, αλλά σε μοριακό επίπεδο, τα μόρια ζάχαρης αλληλεπιδρούν με τα μόρια του νερού.
Ας δούμε μερικά παραδείγματα:
* Φυσική αλλαγή: Λήξη πάγου στο νερό (αλλαγή κατάστασης)
* Χημική αλλαγή: Καύση ξύλου (παραγωγή τέφρας, καπνού και θερμότητας)
* Φυσική αλλαγή: Κοπή χαρτιού (αλλαγή σχήματος)
* Χημική αλλαγή: Ανάμειξη σόδα ψησίματος και ξύδι (παραγωγή και παραγωγή αερίου)
Λαμβάνοντας υπόψη τους παραπάνω δείκτες, μπορείτε συχνά να διακρίνετε μεταξύ φυσικών και χημικών αλλαγών.
