Πώς υπολογίζετε τη μάζα του οξειδίου του αργιλίου που παράγεται όταν καίγονται 3,75 moles σε οξυγόνο;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
4 al + 3 o₂ → 2 al₂o₃
2. Προσδιορίστε την αναλογία mole μεταξύ αλουμινίου και οξειδίου αλουμινίου:
Από την ισορροπημένη εξίσωση, βλέπουμε ότι 4 γραμμομονείς αλουμινίου αντιδρούν για να παράγουν 2 γραμμομονείς οξειδίου του αργιλίου. Αυτό μας δίνει μια αναλογία mole 4:2, η οποία απλοποιεί το 2:1.
3. Υπολογίστε τη μονάδα οξειδίου του αλουμινίου που παράγεται:
Δεδομένου ότι έχουμε 3,75 moles αλουμινίου, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε την αναλογία mole για να βρούμε τις γραμμομορείς του οξειδίου του αργιλίου:
(3,75 moles al) * (1 mole al₂o₃ / 2 moles al) =1,875 moles al₂o₃
4. Υπολογίστε τη μάζα του οξειδίου του αργιλίου:
Για να μετατρέψετε τα γραμμομοχεία οξειδίου του αργιλίου σε γραμμάρια, χρειαζόμαστε τη μοριακή του μάζα:
* Το Al₂o₃ έχει μοριακή μάζα (2 * 26,98 g/mol al) + (3 * 16,00 g/mol o) =101,96 g/mol
Τώρα, υπολογίστε τη μάζα:
(1,875 moles al₂o₃) * (101,96 g/mol al₂o₃) = 191,2 g al₂o₃
Επομένως, 191,2 γραμμάρια οξειδίου του αργιλίου (al₂o₃) θα παράγονται όταν 3,75 γραμμομονείς καύσης αλουμινίου σε οξυγόνο.
