Ποια ομόλογα μοιράζονται ηλεκτρόνια άνιση;

Ο δεσμός που μοιράζεται ηλεκτρόνια άνθρακα ονομάζεται A πολικός ομοιοπολικός δεσμός .

Εδώ είναι γιατί:

* ομοιοπολικοί δεσμοί: Σε ομοιοπολικούς δεσμούς, τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.

* πολικότητα: Η πολικότητα προκύπτει όταν τα άτομα που εμπλέκονται στον δεσμό έχουν διαφορετικές ηλεκτροηλεκτρικές ικανότητες. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του.

* Μη εξής κοινή χρήση: Το άτομο με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα τραβά τα κοινά ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) από το άλλο άτομο.

Παράδειγμα: Σε ένα μόριο νερού (H₂O), το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Αυτό αναγκάζει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια να περάσουν περισσότερο χρόνο κοντά στο άτομο οξυγόνου, δίνοντάς του ένα μερικό αρνητικό φορτίο και τα άτομα υδρογόνου μερικώς θετικά φορτία.

Βασικά σημεία:

* Οι πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί είναι υπεύθυνοι για τις μοναδικές ιδιότητες πολλών μορίων, όπως η ικανότητα του νερού να διαλύει πολλές ουσίες.

* Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των συνδεδεμένων ατόμων, τόσο πιο πολικός είναι ο δεσμός.