Η αντίδραση εξουδετέρωσης είναι πάντα ουδέτερη;
Τι κάνει μια αντίδραση εξουδετέρωσης
Μια αντίδραση εξουδετέρωσης περιλαμβάνει την αντίδραση ενός οξέος και μιας βάσης. Το θεμελιώδες αποτέλεσμα είναι ο σχηματισμός αλατιού και νερού:
* οξύ + βάση → αλάτι + νερό
Γιατί το αποτέλεσμα μπορεί να μην είναι απόλυτα ουδέτερο
* Ισχυρά έναντι ασθενών οξέων και βάσεων: Το ρΗ του προκύπτουντος διαλύματος εξαρτάται από την αντοχή του οξέος και της βάσης που εμπλέκεται.
* Ισχυρό οξύ + ισχυρή βάση: Αυτό συνήθως θα έχει ως αποτέλεσμα ένα ουδέτερο διάλυμα (ρΗ 7).
* Αδύναμο οξύ + Ισχυρή βάση: Η προκύπτουσα λύση θα είναι ελαφρώς βασική (ph> 7).
* Ισχυρό οξύ + Αδύναμη βάση: Το προκύπτον διάλυμα θα είναι ελαφρώς όξινο (ρΗ <7).
* Stoichiometry: Οι σχετικές ποσότητες οξέος και βάσης που χρησιμοποιούνται επίσης παίζουν ρόλο. Εάν ένα αντιδραστήριο είναι σε περίσσεια, η λύση θα ακουμπήσει προς το ρΗ αυτού του περίσσειας αντιδραστηρίου.
Παράδειγμα:
* HCl (ισχυρό οξύ) + ΝαΟΗ (ισχυρή βάση): Αυτή η αντίδραση παράγει NaCl (άλας) και H2O (νερό), με αποτέλεσμα ένα ουδέτερο διάλυμα.
* CH3COOH (ασθενές οξύ) + NaOH (ισχυρή βάση): Αυτή η αντίδραση παράγει CH3COONA (SALT) και H2O (νερό), με αποτέλεσμα ένα ελαφρώς βασικό διάλυμα.
Συμπερασματικά
Ενώ ο όρος "εξουδετέρωση" υποδηλώνει την ουδετερότητα, είναι σημαντικό να θυμόμαστε ότι το ρΗ της τελικής λύσης εξαρτάται από την αντοχή του οξέος και της βάσης που εμπλέκεται και από τις σχετικές ποσότητες που χρησιμοποιούνται. Ένα πραγματικά ουδέτερο διάλυμα επιτυγχάνεται μόνο όταν αντιδρά ένα ισχυρό οξύ και ισχυρή βάση σε ίσες στοιχειομετρικές αναλογίες.
