Όταν οι ιοντικές ενώσεις διαλύονται σε νερό που ονομάζονται;
Εδώ είναι γιατί:
* Ιωνικές ενώσεις αποτελούνται από θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα (ανιόντες) που συγκρατούνται από ηλεκτροστατικές δυνάμεις.
* νερό είναι ένα πολικό μόριο, που σημαίνει ότι έχει ένα ελαφρώς θετικό τέλος και ένα ελαφρώς αρνητικό τέλος. Αυτή η πολικότητα επιτρέπει στα μόρια του νερού να αλληλεπιδρούν με τα ιόντα σε μια ιοντική ένωση.
* Όταν μια ιοντική ένωση διαλύεται στο νερό, τα μόρια του νερού περιβάλλουν τα μεμονωμένα ιόντα και τα τραβούν χωριστά, χωρίζοντάς τα ο ένας από τον άλλο.
* Αυτός ο διαχωρισμός των ιόντων έχει ως αποτέλεσμα μια λύση που μπορεί να διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια, εξ ου και ο όρος ηλεκτρολύτης .
Παραδείγματα ηλεκτρολυτών:
* Το χλωριούχο νάτριο (NaCl) που διαλύεται σε νερού σχηματίζει ιόντα νατρίου (Na+) και χλωριούχα ιόντα (Cl-)
* Το βρωμιούχο κάλιο (KBR) διαλύεται σε νερού σχηματίζει ιόντα καλίου (Κ+) και ιόντα βρωμιούχου (Br-)
* Το χλωριούχο ασβέστιο (CaCl2) διαλύεται σε ιόντα ασβεστίου (Ca2+) και χλωριούχου ιόντων (CL-)
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι δεν διαλύονται όλες οι ιοντικές ενώσεις στο νερό και εκείνες που κάνουν μπορεί να διαλύονται σε διαφορετικούς βαθμούς.
