Ποιες είναι οι πηγές υδροξειδίου του αμμωνίου;

Το υδροξείδιο του αμμωνίου, επίσης γνωστό ως διάλυμα αμμωνίας, δεν είναι σταθερή ένωση με την αυστηρή χημική έννοια. Είναι ένα διάλυμα αμμωνίας (NH3) στο νερό . Επομένως, οι "πηγές" του είναι ουσιαστικά οι πηγές της ίδιας της αμμωνίας, οι οποίες είναι:

Φυσικές πηγές:

* αποσύνθεση της οργανικής ύλης: Η αμμωνία παράγεται από την κατανομή της οργανικής ύλης που περιέχει άζωτο, όπως τα ζωικά απόβλητα και τα φυτά αποσύνθεσης, από μικροοργανισμούς.

* Ηφαιστειακή δραστηριότητα: Ορισμένες ηφαιστειακές εκπομπές περιέχουν αμμωνία.

* Ατμοσφαιρικές αντιδράσεις: Η αμμωνία μπορεί να σχηματιστεί στην ατμόσφαιρα μέσω διαφόρων αντιδράσεων που περιλαμβάνουν οξείδια αζώτου και άλλες ενώσεις.

Συνθετικές πηγές:

* Διαδικασία Haber-Bosch: Αυτή η βιομηχανική διαδικασία είναι η κύρια πηγή παραγωγής αμμωνίας. Περιλαμβάνει την αντίδραση αέριο αζώτου (N2) με αέριο υδρογόνου (Η2) υπό υψηλή πίεση και θερμοκρασία.

* Άλλες βιομηχανικές διαδικασίες: Η αμμωνία παράγεται επίσης ως υποπροϊόν διαφόρων βιομηχανικών διεργασιών, όπως η παραγωγή αερίου οπτάνθρακα και άνθρακα.

Εμπορικές πηγές:

* Τα διαλύματα υδροξειδίου αμμωνίου είναι εμπορικά διαθέσιμα: Αυτά τα διαλύματα συνήθως παρασκευάζονται με διάλυση αερίου αμμωνίας στο νερό. Η συγκέντρωση αμμωνίας σε αυτά τα διαλύματα εκφράζεται συνήθως ως ποσοστό, όπως διάλυμα αμμωνίας 25%.

Σημαντική σημείωση:

Ενώ το υδροξείδιο του αμμωνίου είναι ένας κοινός όρος, είναι σημαντικό να θυμόμαστε ότι δεν υπάρχει ως ξεχωριστή ένωση. Είναι ένα διάλυμα αμμωνίας στο νερό. Όταν η αμμωνία διαλύεται στο νερό, υφίσταται αναστρέψιμη αντίδραση με μόρια νερού για να σχηματίσουν ιόντα αμμωνίου (NH4+) και ιόντα υδροξειδίου (OH-):

NH3 (aq) + H2O (L) ⇌ NH4 + (aq) + OH- (aq)

Αυτή η αντίδραση ισορροπίας είναι υπεύθυνη για τις βασικές ιδιότητες των διαλυμάτων υδροξειδίου του αμμωνίου.