Τα χλωρίδια νατρίου και ασβεστίου είναι εκτεταμένα ιονικά στερεά τριχλωρίδιο αλουμινίου είναι ένα διμερές Al2Cl6 αυτό επειδή;
ιονική συγκόλληση έναντι ομοιοπολικής σύνδεσης
* Χλωρίδια νατρίου και ασβεστίου (NaCl και CaCl₂): Αυτές οι ενώσεις σχηματίζονται με ιοντική σύνδεση. Αυτό σημαίνει ότι τα άτομα μετάλλου (νάτριο και ασβέστιο) χάνουν ηλεκτρόνια για να γίνουν θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα), ενώ τα μη μεταλλικά άτομα (χλωρίνη) κερδίζουν ηλεκτρόνια για να γίνουν αρνητικά φορτισμένα ιόντα (ανιόντα). Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα στη συνέχεια προσελκύουν ο ένας τον άλλον ηλεκτροστατικά, σχηματίζοντας μια ισχυρή και εκτεταμένη δομή πλέγματος.
* τριχλωρίδιο αλουμινίου (alcl₃): Το αλουμίνιο είναι μεταλλοειδές, που σημαίνει ότι μπορεί να παρουσιάζει τόσο μεταλλικές όσο και μη μεταλλικές ιδιότητες. Στην περίπτωση του τριχλωριούχου αλουμινίου, η συγκόλληση είναι πιο ομοιοπολική. Αυτό σημαίνει ότι τα άτομα αλουμινίου και χλωρίου μοιράζονται ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν δεσμούς.
Γιατί το alcl₃ σχηματίζει ένα διμερές
1. Το αλουμίνιο διαθέτει τρία ηλεκτρόνια σθένους. Στο Alcl₃, κάθε άτομο αλουμινίου μοιράζεται τρία ηλεκτρόνια με άτομα χλωρίου, σχηματίζοντας τρεις μεμονωμένους δεσμούς. Ωστόσο, αυτό αφήνει το αλουμίνιο με μόνο έξι ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος, όχι ένα πλήρες οκτάδες.
2. ανεπάρκεια ηλεκτρονίων: Αυτή η ανεπάρκεια ηλεκτρονίων κάνει το χλωριούχο αλουμινίου ένα οξύ Lewis, που σημαίνει ότι δέχεται εύκολα ζεύγη ηλεκτρονίων.
3. σχηματισμός διμερούς: Για να επιτευχθεί μια πιο σταθερή διαμόρφωση, δύο μόρια Alcl₃ μοιράζονται ζεύγη ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων αλουμινίου. Αυτό σχηματίζει ένα διμερές, al₂cl₆, όπου κάθε άτομο αλουμινίου περιβάλλεται από τέσσερα άτομα χλωρίου (δύο ακροδέκτες και δύο γεφύρωση).
Βασικές διαφορές:
* Ιονικά στερεά: Ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις, εκτεταμένες δομές 3D πλέγματος, σημεία υψηλής τήξης και βρασμού.
* ομοιοπολικά διμερή: Ασθενέστεροι ομοιοπολικοί δεσμοί, διακριτά μόρια, χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού.
Συνοπτικά: Οι διαφορετικοί τύποι συγκόλλησης (ιοντικά έναντι ομοιοπολικού) και η επιθυμία για αλουμίνιο να επιτύχει ένα πλήρες οκτάτο οδηγεί στις διακριτές δομές που παρατηρούνται σε αυτά τα χλωρίδια.
