Πώς εξισορροπείτε το οκτάνιο με το O2 για να σχηματίσετε CO2 H20;

Εδώ είναι πώς να εξισορροπήσετε τη χημική εξίσωση για την καύση οκτανίου:

Μη ισορροπημένη εξίσωση:

C₈h₁₈ + o₂ → co₂ + h₂o

Βήματα εξισορρόπησης:

1. άνθρακα (c): Ξεκινήστε με άνθρακα. Υπάρχουν 8 άτομα άνθρακα στην αριστερή πλευρά (σε οκτάνιο) και 1 στη δεξιά πλευρά (σε CO₂). Για να ισορροπήσετε, τοποθετήστε ένα 8 μπροστά από το CO₂:

C₈h₁₈ + o₂ → 8co₂ + h₂o

2. υδρογόνο (h): Υπάρχουν 18 άτομα υδρογόνου στην αριστερή πλευρά και 2 στη δεξιά πλευρά. Για να ισορροπήσετε, τοποθετήστε ένα 9 μπροστά από το H₂o:

C₈h₁₈ + o₂ → 8co₂ + 9h₂o

3. οξυγόνο (o): Τώρα, μετρήστε τα άτομα οξυγόνου και στις δύο πλευρές. Υπάρχουν 25 άτομα οξυγόνου στη δεξιά πλευρά (16 από Co₂ και 9 από H₂O). Για να ισορροπήσετε, τοποθετήστε ένα 25/2 μπροστά από το O₂:

C₈h₁₈ + 25/2 o₂ → 8co₂ + 9h₂o

4. συντελεστές ολόκληρου αριθμού: Είναι συνηθισμένη πρακτική να αποφεύγονται τα κλάσματα σε ισορροπημένες εξισώσεις. Για να αποκτήσετε ολόκληρους αριθμούς, πολλαπλασιάστε ολόκληρη την εξίσωση κατά 2:

2c₈h₁₈ + 25o₂ → 16co₂ + 18h₂o

Ισορροπημένη εξίσωση:

Αυτή είναι η ισορροπημένη εξίσωση για την καύση οκτανίου:

2C₈H₁₈ + 25O₂ → 16CO₂ + 18H₂O