>> Φυσικές Επιστήμες > >> Χημική ουσία

Ποιοι είναι οι αριθμοί οξείδωσης του υδρογόνου OH-;

Ρωτάτε για τους αριθμούς οξείδωσης του υδρογόνου στο ιόν υδροξειδίου (OH-). Δείτε πώς να τα καθορίσετε:

* οξυγόνο: Το οξυγόνο έχει συνήθως έναν αριθμό οξείδωσης -2 σε ενώσεις, και αυτό ισχύει εδώ.

* Συνολική χρέωση: Το ιόν υδροξειδίου έχει φορτίο -1.

* Υπολογισμός υδρογόνου: Για να εξισορροπήσει το φορτίο, το υδρογόνο πρέπει να έχει αριθμό οξείδωσης +1.

Επομένως, ο αριθμός οξείδωσης του υδρογόνου στο OH- είναι +1.

Σχηματίζεται ένας δεσμός μεταξύ δύο ιονικών δεσμών μη μεταλλικών ατόμων;

Πώς ένας καταλύτης αυξάνει τον ρυθμό αντίδρασης;

Διαφορά μεταξύ μονοξειδίου του αζώτου και μονοξειδίου του αζώτου

Κύρια διαφορά – Οξείδιο του αζώτου έναντι μονοξειδίου του αζώτου (αέριο γέλιου) Το μονοξείδιο του αζώτου και το υποξείδιο του αζώτου είναι οξείδια του αζώτου. Το άζωτο είναι ένα χημικό στοιχείο με ατομικό αριθμό 7 και είναι ένα αμέταλλο στο μπλοκ p του περιοδικού πίνακα των στοιχείων. Το άζωτο στα δ

Διαφορά μεταξύ άνυδρου και διένυδρου

Κύρια διαφορά – Άνυδρο έναντι διένυδρου Οι ενώσεις στη στερεά τους κατάσταση μπορεί να υπάρχουν είτε σε άνυδρη μορφή είτε σε ένυδρη μορφή. Ο όρος άνυδρο σημαίνει χωρίς νερό ενώ ο όρος ενυδατωμένο σημαίνει με νερό. Αυτοί οι όροι εφαρμόζονται σε κρυσταλλικές δομές. Μερικοί στερεοί κρύσταλλοι δεν έχουν

Ορισμός ακόρεστων διαλυμάτων και παραδείγματα στη χημεία 3

Στη χημεία, ένα ακόρεστο διάλυμα είναι ένα χημικό διάλυμα που περιέχει λιγότερη από τη μέγιστη ποσότητα διαλυμένης ουσίας που μπορεί να διαλυθεί. Η διαλυμένη ουσία διαλύεται πλήρως, χωρίς να αφήνει αδιάλυτο υλικό στο κάτω μέρος του δοχείου. Ακόρεστα, κορεσμένα και υπερκορεσμένα Καθώς η συγκέντρωση