Γιατί το υδρογόνο χλωριούχο (HCl) είναι πολικό;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το χλώριο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι το χλώριο προσελκύει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στον δεσμό H-CL πιο έντονα από ό, τι το υδρογόνο. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο χλωρίου και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο άτομο υδρογόνου.
* Ασύμμετο σχήμα: Το μόριο HCl είναι γραμμικό, με το άτομο χλωρίου στο ένα άκρο και το άτομο υδρογόνου στο άλλο. Αυτή η ρύθμιση σημαίνει ότι οι μερικές χρεώσεις δεν κατανέμονται ομοιόμορφα σε όλο το μόριο, δημιουργώντας μια διπολική στιγμή.
Συνοπτικά: Η ανομοιογενής κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ χλωρίου και υδρογόνου και του γραμμικού σχήματος του μορίου, δημιουργεί μια μόνιμη διπολική στιγμή, καθιστώντας το HCl ένα πολικό μόριο.
