Ποια είναι η ισορροπημένη εξίσωση ασβεστίου αντίδρασης με νερό;
ca (s) + 2H₂O (l) → Ca (OH) ₂ (aq) + h₂ (g)
Εδώ είναι τι συμβαίνει:
* ασβέστιο (ca) είναι ένα αντιδραστικό μέταλλο.
* νερό (h₂o) Λειτουργεί τόσο ως αντιδραστήριο όσο και ως διαλύτης.
* υδροξείδιο του ασβεστίου (Ca (OH) ₂) σχηματίζεται ως προϊόν, το οποίο είναι διαλυτό στο νερό και υπάρχει ως υδατικό διάλυμα.
* Αέριο υδρογόνου (h₂) απελευθερώνεται ως υποπροϊόν.
Επεξήγηση της διαδικασίας εξισορρόπησης:
* ασβέστιο (ca) έχει φορτίο +2 και υδροξείδιο (OH) έχει φορτίο -1, οπότε ο τύπος για το υδροξείδιο του ασβεστίου είναι Ca (OH) ₂.
* υδρογόνο (h) είναι ένα διατομικό στοιχείο, οπότε υπάρχει ως αέριο H₂.
* Για να εξισορροπήσουμε την εξίσωση, χρειαζόμαστε 2 μόρια νερού (H₂O) για να παρέχουμε τα απαραίτητα άτομα υδρογόνου για το σχηματισμό ενός μορίου υδροξειδίου του ασβεστίου (Ca (OH) ₂) και ενός μορίου αερίου υδρογόνου (Η).
Αυτή η αντίδραση είναι εξωθερμική, που σημαίνει ότι απελευθερώνει θερμότητα και το παραγόμενο αέριο υδρογόνου είναι εύφλεκτο.
