Είναι το νερό πιο πολικό από την ισοπροπυλική αλκοόλη;
* πολικότητα: Η πολικότητα αναφέρεται στην ανομοιογενή κατανομή των ηλεκτρονίων μέσα σε ένα μόριο. Αυτό δημιουργεί ένα διαχωρισμό φορτίου, με το ένα άκρο του μορίου να είναι ελαφρώς θετικό και το άλλο ελαφρώς αρνητικό.
* δεσμός υδρογόνου: Τα μόρια του νερού σχηματίζουν ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους λόγω της υψηλής ηλεκτροαρνητικότητας του οξυγόνου και της παρουσίας ατόμων υδρογόνου. Αυτοί οι δεσμοί συμβάλλουν σημαντικά στην υψηλή πολικότητα του νερού.
* ισοπροπυλική αλκοόλη: Ενώ η ισοπροπυλική αλκοόλη έχει μια ομάδα υδροξυλίου (-OH) που την καθιστά κάπως πολική, έχει επίσης μια μεγάλη αλυσίδα υδρογονανθράκων (ισοπροπυλική ομάδα). Αυτή η αλυσίδα μειώνει τη συνολική πολικότητα του μορίου σε σύγκριση με το νερό.
Συνοπτικά: Το νερό έχει υψηλότερη πολικότητα από την ισοπροπυλική αλκοόλη λόγω της ισχυρότερης σύνδεσης υδρογόνου και της μικρότερης, περισσότερης πολικής δομής. Αυτή η διαφορά στην πολικότητα εξηγεί γιατί το νερό είναι ένας καλύτερος διαλύτης για πολλές ουσίες από την ισοπροπυλική αλκοόλη.
