Η μελέτη της χημικής κινητικής απαιτεί συγκεντρώσεις που μετριούνται;
Εδώ είναι γιατί:
* Νόμοι βαθμολογίας: Η χημική κινητική στοχεύει στην κατανόηση του πόσο γρήγορες αντιδράσεις προχωρούν. Αυτό εκφράζεται μέσω των νόμων των επιτοκίων, οι οποίοι σχετίζονται με τον ρυθμό αντίδρασης στις συγκεντρώσεις των αντιδραστηρίων (και μερικές φορές προϊόντα).
* σταθερές ρυθμού: Οι νόμοι του ποσοστού περιέχουν σταθερά ποσοστού (k) που είναι ειδική για κάθε αντίδραση. Για να προσδιορίσετε την τιμή του k, πρέπει να γνωρίζετε τον ρυθμό αντίδρασης σε διαφορετικές συγκεντρώσεις.
* Τάξη αντίδρασης: Η σειρά μιας αντίδρασης σας λέει πώς εξαρτάται ο ρυθμός από τη συγκέντρωση κάθε αντιδραστηρίου. Για να προσδιορίσετε τη σειρά, πρέπει να παρατηρήσετε τον τρόπο με τον οποίο αλλάζει ο ρυθμός καθώς αλλάζετε τις συγκεντρώσεις κάθε αντιδραστηρίου.
Συνοπτικά: Οι συγκεντρώσεις μέτρησης είναι θεμελιώδεις για την κατανόηση της ταχύτητας των αντιδράσεων και του τρόπου με τον οποίο οι συγκεντρώσεις των αντιδραστηρίων επηρεάζουν αυτή την ταχύτητα.
