Πώς διαφέρει ένας μεταλλικός δεσμός από έναν ιοντικό και ομοιοπολικό δεσμό;
Μεταλλικοί δεσμοί
* σχηματισμός: Εμφανίζονται μεταξύ των ατόμων μετάλλων. Περιλαμβάνουν τη μετεγκατάσταση των ηλεκτρονίων, που σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια είναι ελεύθερα να κινούνται σε ολόκληρη τη δομή.
* Φύση: Μια "θάλασσα" κινητών ηλεκτρονίων περιβάλλει ένα πλέγμα θετικά φορτισμένων μεταλλικών ιόντων. Αυτά τα κινητά ηλεκτρόνια είναι υπεύθυνα για πολλές ιδιότητες των μετάλλων όπως η αγωγιμότητα, η ευελιξία και η ολκιμότητα.
* Παραδείγματα: Χαλκός (Cu), χρυσός (AU), σίδηρος (Fe), αλουμίνιο (AL).
ιονικοί δεσμοί
* σχηματισμός: Εμφανίζονται μεταξύ μετάλλων και μη μεταλλικών. Τα μέταλλα χάνουν ηλεκτρόνια για να γίνουν θετικά φορτισμένα κατιόντα, ενώ τα μη μέταλλα κερδίζουν ηλεκτρόνια για να γίνουν αρνητικά φορτισμένα ανιόντα. Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον.
* Φύση: Τα ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα συγκρατούν τα ιόντα μαζί σε ένα άκαμπτο κρυσταλλικό πλέγμα.
* Παραδείγματα: Χλωριούχο νάτριο (NaCl), οξείδιο του ασβεστίου (CAO), ιωδιούχο κάλιο (ΚΙ).
ομοιοπολικοί δεσμοί
* σχηματισμός: Εμφανίζονται μεταξύ των μη μεταλλικών ατόμων. Περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων.
* Φύση: Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια δημιουργούν μια σταθερή κατάσταση χαμηλότερης ενέργειας για τα εμπλεκόμενα άτομα. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί μπορούν να είναι ενιαίοι, διπλοί ή τριπλοί, ανάλογα με τον αριθμό των κοινόχρηστων ηλεκτρονίων.
* Παραδείγματα: Νερό (H₂O), διοξείδιο του άνθρακα (CO₂), μεθάνιο (ch₄).
Βασικές διαφορές με λίγα λόγια
| Τύπος ομολόγων | Σχηματισμός | Φύση | Ιδιότητες κλειδιών |
| --- | --- | --- | --- |
| Metallic | Μεταξύ μετάλλων | Απομακρυσμένα ηλεκτρόνια | Υψηλή αγωγιμότητα, ευελιξία, ολκιμότητα |
| ιοντικό | Μεταξύ μετάλλων και μη μεταλλικών | Ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ ιόντων | Υψηλά σημεία τήξης/βρασμού, εύθραυστα |
| ομοιοπολικό | Μεταξύ μη μεταλλικών | Κοινή χρήση ηλεκτρονίων | Μεταβλητά σημεία τήξης/βρασμού, μπορεί να είναι αέρια, υγρά ή στερεά |
Εδώ είναι μια απλή αναλογία για να απεικονίσει τις διαφορές:
* Metallic: Φανταστείτε ένα πλήθος ανθρώπων που κρατούν όλα τα χέρια, με μερικούς ανθρώπους να αλλάζουν συνεχώς τα χέρια. Τα χέρια αντιπροσωπεύουν τα ηλεκτρόνια και οι άνθρωποι αντιπροσωπεύουν τα θετικά φορτισμένα ιόντα. Η συνεχής κίνηση επιτρέπει την εύκολη ροή (αγωγιμότητα).
* Ιονική: Φανταστείτε δύο αντίπαλες ομάδες, μία με θετικές χρεώσεις και το άλλο με αρνητικές χρεώσεις. Είναι ελκυσμένοι μεταξύ τους και σχηματίζουν μια ισχυρή, άκαμπτη γραμμή (το κρύσταλλο πλέγμα).
* ομοιοπολικό: Φανταστείτε δύο άτομα που κρατούν το ένα άκρο ενός σχοινιού. Το σχοινί αντιπροσωπεύει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια και οι άνθρωποι αντιπροσωπεύουν τα άτομα. Μοιράζονται το σχοινί για να δημιουργήσουν μια σταθερή σύνδεση.
