bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι είναι οι μη πολικές ενώσεις;

Μη πολικές ενώσεις:διάσπαση

Οι μη πολικές ενώσεις είναι μόρια όπου τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ των ατόμων. Αυτό σημαίνει ότι δεν υπάρχει σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων, με αποτέλεσμα την κατανομή του ουδέτερου φορτίου σε όλο το μόριο.

Βασικά χαρακτηριστικά:

* ίση κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Τα ηλεκτρόνια κατανέμονται ομοιόμορφα σε όλο το μόριο.

* Χωρίς διπολική στιγμή: Δεν έχουν θετικό και αρνητικό τέλος (πόλο) λόγω ισορροπημένων χρεώσεων.

* αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις: Τα μη πολικά μόρια βιώνουν αδύναμες δυνάμεις van der Waals, οι οποίες είναι σχετικά βραχυπρόθεσμα αξιοθέατα.

* Διαλυτότητα: Τείνουν να είναι διαλυτό σε μη πολικούς διαλύτες και αδιάλυτα σε πολικούς διαλύτες (όπως το νερό).

* Χαμηλό σημείο βρασμού: Οι αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις οδηγούν σε χαμηλότερα σημεία βρασμού σε σύγκριση με τις πολικές ενώσεις.

Παραδείγματα:

* Αέρια: Οξυγόνο (Ο2), άζωτο (Ν2), μεθάνιο (CH4)

* υγρά: Πετρέλαιο, βενζίνη, εξάνιο

* στερεά: Πλαστικό, κερί

Πώς να εντοπίσετε μη πολικές ενώσεις:

* Συμμετρία: Τα μόρια με συμμετρικές δομές είναι συχνά μη πολικές.

* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Αναζητήστε άτομα με παρόμοιες τιμές ηλεκτροαρνητικότητας.

* Τύπος δεσμού: Οι μη πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί (ίση κοινή χρήση) είναι ένας καλός δείκτης.

Σημαντική σημείωση: Ενώ οι όροι "μη πολικοί" και "υδρόφοβοι" χρησιμοποιούνται συχνά εναλλακτικά, δεν είναι πανομοιότυπα. Τα υδρόφοβα μόρια τείνουν να απωθούν το νερό, αλλά αυτό μπορεί να οφείλεται σε παράγοντες πέρα ​​από την απλή μη πολωτικότητα.

Εφαρμογές:

Οι μη πολικές ενώσεις έχουν διάφορες εφαρμογές, όπως:

* καύσιμο: Η βενζίνη, η κηροζίνη και το ντίζελ αποτελούνται κυρίως από μη πολικούς υδρογονάνθρακες.

* διαλύτες: Οι μη πολικοί διαλύτες όπως το εξάνιο χρησιμοποιούνται σε οργανική χημεία και βιομηχανικές διεργασίες.

* Πλαστικά: Πολλά πλαστικά είναι μη πολικά πολυμερή που χρησιμοποιούνται για συσκευασία, μόνωση και άλλες εφαρμογές.

Με την κατανόηση των ιδιοτήτων των μη πολικών ενώσεων, μπορούμε να τις χρησιμοποιήσουμε αποτελεσματικά σε διάφορους τομείς.

Ομάδα Φαινυλίου – Δομή, Ιδιότητες και Χρήσεις

Ομάδα Φαινυλίου – Δομή, Ιδιότητες και Χρήσεις

Μια ομάδα φαινυλίου δημιουργείται κάθε φορά που ένα άτομο υδρογόνου αποσπάται από τον δακτύλιο βενζολίου. Το σύμβολο Ph χρησιμοποιείται μερικές φορές για να δηλώσει ενώσεις. Το Ar αντιπροσωπεύει οποιαδήποτε λειτουργική ομάδα, συμπεριλαμβανομένων των αρωματικών και αρυλο ομάδων. Η ομάδα φαινυλίου σχε

Τάση ατομικής ακτίνας

Τάση ατομικής ακτίνας

Τι είναι η ατομική ακτίνα; Ας συζητήσουμε τον ορισμό της ατομικής ακτίνας, που ονομάζεται επίσης ατομικό μέγεθος, και την τάση της ατομικής ακτίνας στον περιοδικό πίνακα. Η ατομική ακτίνα μετριέται ως το ήμισυ της απόστασης μεταξύ δύο πυρήνων των ίδιων ατόμων που είναι συνδεδεμένα μεταξύ τους. Αν κ

Διαφορά μεταξύ ατομικού τροχιακού και μοριακού τροχιακού

Διαφορά μεταξύ ατομικού τροχιακού και μοριακού τροχιακού

Κύρια διαφορά – Ατομικό τροχιακό έναντι μοριακού τροχιακού Το τροχιακό ορίζεται ως μια περιοχή όπου η πιθανότητα εύρεσης ηλεκτρονίου είναι υψηλή. Τα άτομα έχουν τα δικά τους ηλεκτρόνια που περιστρέφονται γύρω από τον πυρήνα. Όταν αυτά τα τροχιακά επικαλύπτονται για να σχηματίσουν μόρια μέσω του δεσμ