Τι είναι ο αριθμός οξείδωσης χλωρίου;
* στοιχειακό χλώριο (CL₂): Στη στοιχειακή του μορφή, το χλώριο έχει αριθμό οξείδωσης 0 . Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι δεν είναι συνδεδεμένο με κανένα άλλο στοιχείο και τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ των δύο ατόμων χλωρίου.
* χλώριο σε ιοντικές ενώσεις: Σε ιοντικές ενώσεις, το χλώριο έχει τυπικά έναν αριθμό οξείδωσης -1 . Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος. Για παράδειγμα, στο NaCl (χλωριούχο νάτριο), το χλώριο έχει αριθμό οξείδωσης -1, ενώ το νάτριο έχει +1.
* Χλώριο σε ομοιοπολικές ενώσεις: Σε ομοιοπολικές ενώσεις, ο αριθμός οξείδωσης του χλωρίου μπορεί να ποικίλει. Ακολουθούν μερικά κοινά παραδείγματα:
* HCl (υδρογόνο χλωριούχο): Το χλώριο έχει αριθμό οξείδωσης -1 .
* cl₂o (μονοξείδιο της διχλωρίνης): Το χλώριο έχει αριθμό οξείδωσης +1 .
* cl₂o₇ (επταξείδιο διχλωρίνης): Το χλώριο έχει αριθμό οξείδωσης +7 .
Γενικοί κανόνες για τον προσδιορισμό του αριθμού οξείδωσης:
1. Τα ελεύθερα στοιχεία έχουν αριθμό οξείδωσης 0.
2. Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε μια ουδέτερη ένωση είναι 0.
3. Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε ένα πολυατομικό ιόν ισούται με το φορτίο του ιόντος
4. Τα στοιχεία της ομάδας 1 (αλκαλικά μέταλλα) έχουν αριθμό οξείδωσης +1.
5. Τα στοιχεία της ομάδας 2 (αλκαλικά μέταλλα γης) έχουν αριθμό οξείδωσης +2.
6. Το οξυγόνο έχει συνήθως έναν αριθμό οξείδωσης -2, εκτός από τα υπεροξείδια (όπως το H₂O₂) όπου είναι -1.
7. Το υδρογόνο έχει συνήθως έναν αριθμό οξείδωσης +1, εκτός από τα μεταλλικά υδρίδια (όπως το NAH) όπου είναι -1.
Εφαρμόζοντας αυτούς τους κανόνες, μπορείτε να προσδιορίσετε τον αριθμό οξείδωσης του χλωρίου στις περισσότερες ενώσεις.
