Ποιος είναι ο αριθμός οξείδωσης του μοριακού αμμωνίου NH4 σε χλωριούχο NH4CL;

Ο αριθμός οξείδωσης του ιόντος αμμωνίου (NH₄⁺) στο χλωριούχο αμμωνίου (NH₄Cl) είναι -3 . Δείτε πώς να το καθορίσετε:

* Το χλώριο (CL) έχει αριθμό οξείδωσης -1 Στις περισσότερες ενώσεις, συμπεριλαμβανομένου του NH₄cl.

* Το συνολικό φορτίο του μορίου χλωριούχου αμμωνίου είναι 0. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η ένωση είναι ουδέτερη.

* Έστω x ο αριθμός οξείδωσης του ιόντος αμμωνίου

* Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε μια ουδέτερη ένωση είναι μηδέν.

Επομένως, έχουμε την εξίσωση:

x + (-1) =0

Επίλυση για το x, παίρνουμε:

x =+1

Ωστόσο, αυτό αντιπροσωπεύει τον αριθμό οξείδωσης του ιόντος αμμωνίου στο σύνολό του . Για να βρείτε τον αριθμό οξείδωσης του αζώτου Στο ιόν αμμωνίου, πρέπει να εξετάσουμε τα άτομα υδρογόνου:

* Κάθε άτομο υδρογόνου έχει αριθμό οξείδωσης +1.

* Υπάρχουν 4 άτομα υδρογόνου.

Έτσι, ο συνολικός αριθμός οξείδωσης που συνεισφέρει το υδρογόνο είναι +4.

Δεδομένου ότι ο συνολικός αριθμός οξείδωσης του ιόντος αμμωνίου είναι +1, ο αριθμός οξείδωσης του αζώτου πρέπει να είναι:

+1 (συνολικά) - (+4) (υδρογόνο) = -3

Επομένως, ο αριθμός οξείδωσης του αζώτου στο ιόν αμμωνίου (NH₄⁺) είναι -3.