Το CaOH2 θα ίζημα από το διάλυμα εάν το pH του Α .050 Μ CaCL2 ρυθμιστεί σε 8.0;
1. Κατανοήστε την ισορροπία
Το υδροξείδιο του ασβεστίου, Ca (OH) ₂, είναι μια φειδωμένα διαλυτή ιοντική ένωση. Η διάλυση του στο νερό είναι μια διαδικασία ισορροπίας:
Ca(OH)₂(s) ⇌ Ca²⁺(aq) + 2OH⁻(aq)
Η σταθερά προϊόντος διαλυτότητας (KSP) για CA (OH) ₂ είναι 5,5 × 10⁻⁶.
2. Υπολογίστε τις συγκεντρώσεις ιόντων
* [ca2⁺] :Δεδομένου ότι το CaCl₂ διαχωρίζεται πλήρως, η συγκέντρωση ιόντων Ca² ⁺ είναι ίση με την αρχική συγκέντρωση του CaCl₂, η οποία είναι 0,050 μ.
* [oh⁻] :Μπορούμε να υπολογίσουμε τη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου από το pH:
* poh =14 - ph =14 - 8.0 =6.0
* [Oh⁻] =10⁻⁶⁰ m =1,0 × 10⁻⁶ m
3. Υπολογίστε το προϊόν ιόντων (Q)
Το προϊόν ιόντων (Q) είναι ένα μέτρο των σχετικών ποσοτήτων ιόντων σε διάλυμα σε σύγκριση με τις συγκεντρώσεις ισορροπίας τους. Υπολογίζεται ως:
Q =[ca2⁺] [oh⁻] ²
Αντικαθιστώντας τις τιμές που αποκτήσαμε:
Q =(0,050 m) (1,0 × 10⁻⁶ m) ² =5,0 × 10⁻⁻⁴⁴⁴
4. Συγκρίνετε Q με KSP
* αν Q
* Εάν Q> KSP: Η λύση είναι υπερκορεσμένη και ένα ίζημα θα σχηματιστεί έως ότου το προϊόν ιόντων φτάσει στην τιμή KSP.
* Εάν Q =ksp: Το διάλυμα είναι κορεσμένο και το σύστημα βρίσκεται σε ισορροπία.
Σε αυτή την περίπτωση, Q (5.0 × 10⁻⁻⁻) είναι πολύ μικρότερο από το KSP (5.5 × 10⁻⁶).
Συμπέρασμα
Από το Q
