Γιατί το νιτρίδιο αμμωνίου δεν χρησιμοποιείται κατά την παρασκευή του NH4;

Το νιτρίδιο αμμωνίου (NH₄N₃) δεν υπάρχει και δεν χρησιμοποιείται για την προετοιμασία του NH₄ επειδή:

* Είναι θερμοδυναμικά ασταθές: Ο συνδυασμός ιόντων αμμωνίου (NH₄⁺) και νιτριδίου (n³⁻) είναι εξαιρετικά ασταθής λόγω της ισχυρής ηλεκτροστατικής απόρριψης μεταξύ του θετικά φορτισμένου ιόντος αμμωνίου και του αρνητικού φορτισμένου ιόντος νιτριδίου. Αυτό καθιστά απίθανο να σχηματιστεί υπό κανονικές συνθήκες.

* Είναι εξαιρετικά εκρηκτικό: Ακόμη και αν το νιτρίδιο αμμωνίου θα μπορούσε να σχηματιστεί, θα ήταν απίστευτα ασταθές και πιθανό να πυροδοτήσει βίαια.

* Το NH₄ δεν είναι σταθερό είδος: Το ιόν αμμωνίου (NH₄⁺) είναι ένα σταθερό κατιόν, αλλά δεν είναι ένα ουδέτερο είδος όπως το NH₃ (αμμωνία). Δεν υπάρχει ένωση γνωστή ως NH₄.

Τι χρησιμοποιείται συνήθως για την προετοιμασία του NH₃ (αμμωνία):

* Η διαδικασία Haber-Bosch: Αυτή η βιομηχανική διαδικασία συνδυάζει αέριο αζώτου (N₂) και αέριο υδρογόνου (H₂) υπό υψηλή πίεση και θερμοκρασία για την παραγωγή αμμωνίας.

* αποσύνθεση αλάτων αμμωνίου: Τα άλατα αμμωνίου θέρμανσης όπως το χλωριούχο αμμώνιο (NH₄Cl) μπορούν να απελευθερώσουν αέριο αμμωνίας.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις χημείας!