1 Οι υδρογονάνθρακες είναι συνήθως μη πολικοί Τι σημαίνει αυτό για την κοινή χρήση ηλεκτρονίων σε υδρογόνο σε δεσμό άνθρακα;

Εδώ είναι η κατανομή του γιατί οι υδρογονάνθρακες είναι μη πολικές και πώς σχετίζεται με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων:

Κατανόηση της πολικότητας

* πολικότητα Περιγράφει την ανομοιογενή κατανομή του ηλεκτρικού φορτίου μέσα σε ένα μόριο. Σκεφτείτε το σαν μαγνήτης με θετικό και αρνητικό τέλος.

* Μη-πολικό Τα μόρια έχουν ομοιόμορφη κατανομή φορτίου.

υδρογονάνθρακες:άνθρακα και υδρογόνο

* άνθρακα και υδρογόνο είναι και τα δύο σχετικά παρόμοια στην ηλεκτροαρνητικότητα τους. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.

* Παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό άνθρακα-υδρογόνου μοιράζονται αρκετά ομοιόμορφα. Ούτε το άτομο έχει ισχυρότερη έλξη στα ηλεκτρόνια.

Το αποτέλεσμα:Μη πολικότητα

Δεδομένου ότι τα ηλεκτρόνια μοιράζονται αρκετά ομοιόμορφα, δεν υπάρχει σημαντικός διαχωρισμός του φορτίου μέσα στο μόριο. Αυτή η έλλειψη διαχωρισμού φορτίου είναι αυτό που κάνει τους υδρογονανθράκους μη πολικούς.

Συνέπειες της μη πολικότητας

* Διαλυτότητα: Οι υδρογονάνθρακες δεν διαλύονται εύκολα σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό. "Όπως διαλύεται όπως"-οι μη πολικές ουσίες τείνουν να αναμειγνύονται με άλλες μη πολικές ουσίες.

* Διαμοριακές δυνάμεις: Οι υδρογονάνθρακες αντιμετωπίζουν κυρίως αδύναμες δυνάμεις van der Waals μεταξύ των μορίων τους. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι δεν διαθέτουν ισχυρές αλληλεπιδράσεις διπολικής διπόλης που βρίσκονται σε πολικά μόρια.

Συνοπτικά

Η μη πολική φύση των υδρογονανθράκων προκύπτει από τη σχετικά ομοιόμορφη κοινή χρήση ηλεκτρονίων στους δεσμούς άνθρακα-υδρογόνου. Αυτή η κοινή χρήση προκύπτει από την παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα του άνθρακα και του υδρογόνου.