Ποιο είναι το pH ενός διαλύματος που 0,13 Μ σε NH3 και 0,17 NH4CL;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε το ρΗ ενός διαλύματος που περιέχει αμμωνία (NH₃) και χλωριούχο αμμώνιο (NH₄CL):

Κατανόηση του συστήματος

* nh₃ είναι μια αδύναμη βάση. Αποδέχεται πρωτόνια (H⁺) για να σχηματίσει το ιόν αμμωνίου (NH₄⁺).

* nh₄cl είναι ένα αλάτι που διαχωρίζεται εντελώς σε διάλυμα για να σχηματίσει ιόντα NH₄⁺ και CL⁻. Τα ιόντα NH₄⁺ είναι το συζευγμένο οξύ του NH₃.

* Η παρουσία τόσο μιας αδύναμης βάσης (NH₃) όσο και του συζευγμένου οξέος (NH₄⁺) δημιουργεί ένα ρυθμιστικό διάλυμα. Τα buffers αντιστέκονται στις αλλαγές στο pH.

Η εξίσωση Henderson-Hasselbalch

Το ρΗ ενός ρυθμιστικού διαλύματος μπορεί να υπολογιστεί χρησιμοποιώντας την εξίσωση Henderson-Hasselbalch:

ph =pka + log ([base]/[acid])

Οπου:

* pka: Ο αρνητικός λογάριθμος της σταθεράς διάστασης οξέος (ΚΑ) για το αδύναμο οξύ (NH₄⁺ σε αυτή την περίπτωση). Το PKA του NH₄⁺ είναι 9.25.

* [Βάση]: Η συγκέντρωση της αδύναμης βάσης (NH₃).

* [οξύ]: Η συγκέντρωση του συζευγμένου οξέος (NH₄⁺).

Υπολογισμοί

1. Προσδιορίστε τις συγκεντρώσεις βάσης και οξέος:

* [NH₃] =0,13 m

* [NH₄⁺] =0,17 m (δεδομένου ότι το NH₄CL διαχωρίζεται πλήρως, η συγκέντρωση του NH₄⁺ είναι ίση με τη συγκέντρωση του NH₄CL)

2. Συνδέστε τις τιμές στην εξίσωση Henderson-Hasselbalch:

ph =9.25 + log (0.13 / 0.17)

3. Υπολογίστε το ph:

ph ≈ 9.25 - 0.12 ≈ 9.13

Επομένως, το pH του διαλύματος είναι περίπου 9,13.