Τι είδους δεσμό σχηματίζεται μεταξύ θείου και χλωρίου;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το θείο (S) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 2,58, ενώ το χλώριο (CL) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 3,16. Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα δεν είναι αρκετά μεγάλη για να σχηματίσει έναν ιοντικό δεσμό.
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Αντί για ένα άτομο που δωρίζει πλήρως ηλεκτρόνια στα υπόλοιπα, θείο και χλωρίδιο για να επιτευχθεί σταθερή διαμόρφωση οκτάδων. Αυτό το κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων σχηματίζει τον ομοιοπολικό δεσμό.
Ειδικά παραδείγματα:
* διχλωρίδιο θείου (SCL2): Ένα άτομο θείου σχηματίζει έναν μόνο ομοιοπολικό δεσμό με κάθε ένα από τα δύο άτομα χλωρίου.
* Μονοχλωρίδιο θείου (S2CL2): Δύο άτομα θείου σχηματίζουν το καθένα ένα μόνο ομοιοπολικό δεσμό με ένα άτομο χλωρίου και στη συνέχεια σχηματίζουν έναν μόνο δεσμό μεταξύ τους.
Ως εκ τούτου, το θείο και το χλώριο σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς στις ενώσεις τους.
