Ποια είναι η σειρά ομολόγων του N2;
Δείτε πώς μπορείτε να το προσδιορίσετε:
1. Σχεδιάστε τη δομή Lewis:
- Το άζωτο έχει 5 ηλεκτρόνια σθένους.
- Κάθε άτομο αζώτου μοιράζεται τρία ηλεκτρόνια με το άλλο, σχηματίζοντας τριπλό δεσμό.
- Τα υπόλοιπα δύο ηλεκτρόνια σε κάθε ατόμου αζώτου σχηματίζουν ζεύγη μοναχικών.
2. Υπολογίστε τη σειρά δεσμών:
- Παραγγελία δεσμού =(αριθμός ηλεκτρόνων συγκόλλησης - αριθμός ηλεκτρονίων αντιμονάτων) / 2
- Στο N₂, υπάρχουν 6 ηλεκτρόνια συγκόλλησης (3 από κάθε άζωτο) και 0 ηλεκτρόνια αντιμονοπωλίας.
- Παραγγελία ομολόγων =(6 - 0) / 2 =3
Επομένως, η σειρά δεσμού του n₂ είναι 3, υποδεικνύοντας έναν ισχυρό τριπλό δεσμό Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο το N₂ είναι ένα πολύ σταθερό μόριο και απαιτεί σημαντική ποσότητα ενέργειας για να σπάσει ο δεσμός.
