Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ενός οξέος και αλκαλίου;
οξέα
* γεύση: Θυμώνω
* αίσθηση: Μπορεί να είναι διαβρωτική, προκαλώντας αίσθηση καψίματος στο δέρμα
* ph: Λιγότερο από 7
* Χημικές ιδιότητες:
* Δώστε ιόντα υδρογόνου (Η+) σε διάλυμα.
* Αντιδράστε με βάσεις για να σχηματίσουν άλατα και νερό.
* Γυρίστε το Blue Litmus Paper Red.
* Παραδείγματα: Υδροχλωρικό οξύ (HCl), θειικό οξύ (H₂so₄), κιτρικό οξύ (που βρίσκεται σε εσπεριδοειδή), οξικό οξύ (που βρίσκεται στο ξύδι)
αλκαλικά (βάσεις)
* γεύση: Πικρός
* αίσθηση: Ολισθηρό στην αφή
* ph: Μεγαλύτερη από 7
* Χημικές ιδιότητες:
* Αποδοχή ιόντων υδρογόνου (Η+) σε διάλυμα.
* Αντιδράστε με οξέα για να σχηματίσουν άλατα και νερό.
* Γυρίστε το κόκκινο χαρτί Litmus μπλε.
* Παραδείγματα: Υδροξείδιο του νατρίου (ΝΑΟΗ), υδροξείδιο του καλίου (ΚΟΗ), αμμωνία (NH₃), υδροξείδιο του μαγνησίου (mg (OH) ₂)
Βασικές διαφορές
* Ιόντα υδρογόνου: Τα οξέα απελευθερώνουν ιόντα υδρογόνου (Η+) σε διάλυμα, ενώ οι βάσεις τα αποδέχονται.
* Κλίμακα pH: Τα οξέα έχουν χαμηλότερο ρΗ (0-6), ενώ οι βάσεις έχουν υψηλότερο ρΗ (8-14). Ένα pH των 7 είναι ουδέτερο.
* χαρτί Litmus: Τα οξέα μετατρέπουν το μπλε χαρτί με κόκκινο χαρτί, ενώ οι βάσεις μετατρέπουν το κόκκινο χαρτί Litmus μπλε.
* αντιδράσεις: Τα οξέα και οι βάσεις αντιδρούν για να εξουδετερώσουν το ένα το άλλο, σχηματίζοντας άλατα και νερό.
Σημαντική σημείωση: Τόσο τα ισχυρά οξέα όσο και τα ισχυρά αλκάλια είναι διαβρωτικά και μπορούν να προκαλέσουν σοβαρά εγκαύματα. Είναι απαραίτητο να τα χειριστείτε με φροντίδα και κατάλληλες προφυλάξεις ασφαλείας.
