Ποιος δεσμός είναι ισχυρότερος ιοντικός ή υδρογόνο δεσμός;
ιονικοί δεσμοί σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων. Αυτοί οι δεσμοί περιλαμβάνουν την πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων από το ένα άτομο στο άλλο, με αποτέλεσμα το σχηματισμό φορτισμένων ειδών που ονομάζονται ιόντα. Οι ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις μεταξύ των ιόντων οδηγούν σε υψηλά σημεία τήξης και βρασμού, καθώς και υψηλή διαλυτότητα σε πολικούς διαλύτες.
δεσμούς υδρογόνου είναι ασθενέστεροι από τους ιοντικούς δεσμούς. Σχηματίζονται από την έλξη μεταξύ ενός ατόμου υδρογόνου που συνδέεται ομοιοπολικά σε ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως οξυγόνο, άζωτο ή φθοριοειδές) και ένα ζεύγος ηλεκτρονίων σε ένα γειτονικό μόριο. Οι δεσμοί υδρογόνου είναι υπεύθυνοι για πολλές σημαντικές ιδιότητες του νερού, συμπεριλαμβανομένου του υψηλού σημείου βρασμού και της ικανότητάς του να διαλύει πολλές ουσίες.
Σύγκριση των δυνάμεων:
* Ιονική δύναμη δεσμού: Συνήθως στην περιοχή των 100-1000 kJ/mol
* Αντοχή δεσμού υδρογόνου: Συνήθως στην περιοχή των 5-40 kJ/mol
Βασικές διαφορές:
* Φύση του δεσμού: Οι ιοντικοί δεσμοί περιλαμβάνουν πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων, ενώ οι δεσμοί υδρογόνου περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ζευγών ηλεκτρονίων.
* δύναμη: Οι ιοντικοί δεσμοί είναι πολύ ισχυρότεροι από τους δεσμούς υδρογόνου.
* Σημεία τήξης και βρασμού: Οι ιοντικές ενώσεις έχουν υψηλότερα σημεία τήξης και βρασμού από τις ενώσεις με δεσμούς υδρογόνου.
* Διαλυτότητα: Οι ιοντικές ενώσεις είναι συνήθως διαλυτές σε πολικούς διαλύτες, ενώ οι ενώσεις με δεσμούς υδρογόνου μπορεί να είναι διαλυτές τόσο σε πολικούς όσο και σε μη πολικούς διαλύτες.
Συμπέρασμα:
Λόγω των ισχυρότερων ηλεκτροστατικών δυνάμεων, οι ιοντικοί δεσμοί είναι σημαντικά ισχυρότεροι από τους δεσμούς υδρογόνου.
