bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Μπορείτε να δείτε ένα μόριο χλωρίου σε μικροσκόπιο;

Όχι, δεν μπορείτε να δείτε ένα μόριο χλωρίου με παραδοσιακό μικροσκόπιο φωτός. Εδώ είναι γιατί:

* Μέγεθος: Τα μόρια χλωρίου (CL₂) είναι εξαιρετικά μικρά, με διάμετρο μόνο περίπου 0,2 νανόμετρα σε διάμετρο. Αυτό είναι πολύ μικρότερο από το μήκος κύματος του ορατού φωτός, το οποίο είναι περίπου 400-700 νανομέτες.

* Όρια ανάλυσης: Τα μικροσκόπια φωτός έχουν ένα θεμελιώδες όριο ανάλυσης. Αυτό σημαίνει ότι δεν μπορούν να διακρίνουν αντικείμενα που είναι πιο κοντά από ό, τι περίπου το ήμισυ του μήκους κύματος του χρησιμοποιούμενου φωτός.

Για να δείτε μόρια, χρειάζεστε διαφορετικούς τύπους μικροσκοπίων:

* ηλεκτρονικά μικροσκόπια: Αυτά χρησιμοποιούν μια δέσμη ηλεκτρονίων αντί για φως και τα ηλεκτρόνια έχουν πολύ μικρότερα μήκη κύματος. Τα ηλεκτρονικά μικροσκόπια μπορούν να επιτύχουν αναλύσεις μερικών angstroms (0,1 νανόμετρα), επιτρέποντάς σας να δείτε μεμονωμένα άτομα και μόρια.

* Μικροσκόπιο σήραγγας σάρωσης (STM): Αυτός ο τύπος μικροσκοπίου χρησιμοποιεί μια αιχμηρή μεταλλική άκρη για να σαρώσει μια επιφάνεια. Με τη μέτρηση του ρεύματος σήραγγας μεταξύ της άκρης και της επιφάνειας, τα STMs μπορούν να δημιουργήσουν εικόνες μεμονωμένων ατόμων και μορίων.

Εν ολίγοις: Ενώ τα κανονικά μικροσκόπια είναι φανταστικά για την παρατήρηση των κυττάρων και των μεγαλύτερων δομών, χρειάζεστε πιο ισχυρά και εξειδικευμένα εργαλεία όπως ηλεκτρονικά μικροσκόπια ή μικροσκόπια σήραγγας σάρωσης για να δείτε μεμονωμένα μόρια όπως το χλώριο.

Διαφορά μεταξύ χλωροφορμίου και χλωρίου

Διαφορά μεταξύ χλωροφορμίου και χλωρίου

Κύρια διαφορά – Χλωροφόρμιο vs Χλώριο Το χλώριο είναι ένα χημικό στοιχείο με ατομικό αριθμό 17. Αλλά γενικά, ο όρος χλώριο χρησιμοποιείται για να ονομάσουμε αέριο χλώριο, τη διατομική αέρια ένωση του χλωρίου. Το αέριο χλώριο και άλλες ενώσεις που περιέχουν χλώριο είναι πολύ χρήσιμα ως απολυμαντικό κ

London Dispersion και Van der Waals Forces

London Dispersion και Van der Waals Forces

Van der Waals και London Dispersion Forces Οι δυνάμεις Van der Waals είναι ένας τύπος διαμοριακής δύναμης που εμφανίζεται λόγω των αλληλεπιδράσεων διπόλου-διπόλου. Η δύναμη διασποράς του Λονδίνου είναι ένας υπο-τύπος της δύναμης Van der Waals που κυριαρχεί στα μη πολικά μόρια. Μια διαμοριακή δύναμ

Ορισμός σημείου βρασμού, θερμοκρασία και παραδείγματα

Ορισμός σημείου βρασμού, θερμοκρασία και παραδείγματα

Ο απλός ορισμός του σημείου βρασμού είναι ότι είναι η θερμοκρασία στην οποία βράζει ένα υγρό. Για παράδειγμα, το σημείο βρασμού του νερού στο επίπεδο της θάλασσας είναι 100 °C ή 212 °F. Ο επίσημος ορισμός στην επιστήμη είναι ότι το σημείο βρασμού είναι η θερμοκρασία όπου η τάση ατμών ενός υγρού ισού