Για ποιους ιοντικούς δεσμούς αποτελούνται;
* ΚΟΟΔΙΑ: Τα θετικά φορτισμένα ιόντα που σχηματίζονται όταν ένα άτομο χάνει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια.
* Anions: Τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα που σχηματίζονται όταν ένα άτομο κερδίζει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια.
Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύονται μεταξύ τους λόγω των ηλεκτροστατικών δυνάμεων , δημιουργώντας μια ισχυρή ηλεκτροστατική αλληλεπίδραση που τα συγκρατεί σε ένα κρυστάλλινη πλέγμα .
Εδώ είναι μια κατανομή:
1. Μεταφορά ηλεκτρονίων: Ένα άτομο με χαμηλότερη ενέργεια ιονισμού (τάση να χάσει ηλεκτρόνια) θα δώσει ηλεκτρόνια σε ένα άτομο με υψηλότερη συγγένεια ηλεκτρονίων (τάση να κερδίζει ηλεκτρόνια).
2. Σχηματισμός ιόντων: Ο δότος ηλεκτρονίων γίνεται θετικά φορτισμένο κατιόν, ενώ ο δέκτης ηλεκτρονίων γίνεται ένα αρνητικά φορτισμένο ανιόν.
3. Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτία των ιόντων προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα, σχηματίζοντας τον ιονικό δεσμό.
4. Πλέγμα κρυστάλλου: Αυτά τα αξιοθέατα εκτείνονται προς όλες τις κατευθύνσεις, με αποτέλεσμα μια τρισδιάστατη δομή που ονομάζεται κρυσταλλικό πλέγμα, το οποίο είναι χαρακτηριστικό των ιοντικών ενώσεων.
Παράδειγμα:
Στον σχηματισμό χλωριούχου νατρίου (NaCl), ένα άτομο νατρίου (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα ιόν νατρίου (Na+), ενώ ένα άτομο χλωρίου (CL) κερδίζει ότι το ηλεκτρόνιο για να γίνει ιόν χλωριούχου (Cl-). Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων έχει ως αποτέλεσμα τον σχηματισμό ενός ιοντικού δεσμού.
Βασικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:
* Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ μετάλλων και μη μεταλλικών.
* Είναι ισχυροί δεσμοί με υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.
* Οι ιοντικές ενώσεις είναι συνήθως σκληρές και εύθραυστες.
* Διεξάγουν ηλεκτρικό ρεύμα όταν διαλύονται σε νερό ή λιωμένο.
