Γιατί το χλώριο ταξινομείται ως μη μέταλλο;
1. Φυσικές ιδιότητες:
* Αέρια κατάσταση: Το χλώριο υπάρχει ως αέριο σε θερμοκρασία δωματίου. Ενώ ορισμένα μη μέταλλα είναι στερεά, το χλώριο είναι ένα καλό παράδειγμα ενός μη μεταλλικού αερίου.
* Κακός αγωγός θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας: Τα μη μέταλλα είναι γενικά κακοί αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας. Το χλώριο παρουσιάζει αυτό το χαρακτηριστικό.
* εύθραυστο: Το χλώριο είναι ένα αέριο, αλλά τα στερεά μη μέταλλα τείνουν να είναι εύθραυστα, που σημαίνει ότι σπάζουν εύκολα.
* Σημεία χαμηλής τήξης και βρασμού: Το χλώριο έχει σχετικά χαμηλό σημείο τήξης και βρασμού σε σύγκριση με τα μέταλλα.
2. Χημικές ιδιότητες:
* Τάση να κερδίσει ηλεκτρόνια: Το χλώριο, όπως και τα άλλα μη μέταλλα, έχει υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα. Αυτό σημαίνει ότι κερδίζει εύκολα ηλεκτρόνια για να σχηματίσει αρνητικά ιόντα.
* σχηματίζει ομοιοπολικά δεσμούς: Τα μη μέταλλα γενικά σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων με άλλα άτομα. Αυτό ισχύει για το χλώριο.
* αντιδρά με μέταλλα για να σχηματίσουν άλατα: Το χλώριο αντιδρά με μέταλλα για να σχηματίσουν ιοντικές ενώσεις που ονομάζονται άλατα, όπως το χλωριούχο νάτριο (NaCl).
3. Θέση στον περιοδικό πίνακα:
* Ομάδα 17 (αλογόνα): Το χλώριο βρίσκεται στην ομάδα 17 του περιοδικού πίνακα, ο οποίος είναι γνωστός ως ομάδα αλογόνου. Όλα τα στοιχεία αυτής της ομάδας ταξινομούνται ως μη μέταλλα.
Συνοπτικά, το χλώριο παρουσιάζει τις χαρακτηριστικές ιδιότητες των μη μεταλλικών, συμπεριλαμβανομένης της αεριώδους κατάστασης, της κακής αγωγιμότητας, της τάσης να κερδίζουν ηλεκτρόνια, στον σχηματισμό ομοιοπολικών δεσμών και στη θέση στην ομάδα αλογόνου του περιοδικού πίνακα.
